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(7分+4分奖励)小明对妈妈买来的一包焙制糕点、面包的发酵粉发生兴趣,他拆开发酵粉包装,里面有两小袋白色粉末:一袋是碳酸氢钠(NaHCO3),另一袋是酒石酸(C4H6O3)。妈妈告诉小明烤制面包的方法:将加有两种粉末的面团揉和均匀后,放在烤箱中烘烤,就可制成疏松多孔的面包。下面是小明探究这种发酵粉的过程,请你完成相应的填空:
【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶于水的固态有机酸,广泛存在于水果中;
(2)发酵粉产生的CO2能够使面团疏松多孔;
(3)NaHCO3受热易分解,而Na2CO3,受热不分解。
【提出问题】发酵粉如何产生CO?
【猜   想】
A.……
B.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2
C.NaHCO3受热产生CO2
【实验探究】
(1)小明取少量NaHCO3粉末于试管中,加入适量水,无气体产生,从而否定了猜想A。猜想A是“                                              ”。
(2)小明将酒石酸粉末和NaHCO3粉末在纸上混合均匀,放入试管,没有观察到明显现象。当他向试管中加人蒸馏水后,观察到产生大量的气体,将气体通入澄清石灰水出现白色浑浊,猜想B正确,说明了NaHCO3具有的化学性质之一是                     
(3)为探究猜想C,小明设计了如右图所示的实验装置:他取适量NaHCO3粉末加入a试管中,加热,观察到a试管管口有水生成,b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生,说明该粉末是             。试写出a、b试管中发生反应的化学方程式                                                         .

【发现问题】小明在总结实验时发现新问题:为什么酒石酸粉末与碳酸氢钠粉末混合时无反应现象,而加水立即反应?
【深人探究】请你就小明发现的新问题提出猜想并设计实验验证。若正确,本题另奖励4分,化学卷总分不超过60分。
【猜   想】                                                  
【实验验证】(1)                                                               
(2)                                                               
(1)碳酸氢钠与水反应生成二氧化碳; (2)与酸溶液能反应
(3)Na2CO3;2NaHCO3加热Na2CO3 +H2O + CO2↑;  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
【猜想】物质在溶液中反应比较快?(或其他合理猜想)
【实验验证】
例如:
(1)氯化钠粉末和硝酸银粉末混合无明显现象,当两种溶液混合立即产生白色沉淀。
(2)铁与硫酸铜固体混合无明显现象,当铁放入硫酸铜溶液中立即反应等。
(1)根据小明的实验操作以及实验结论来推测A的实验猜想
根据小明的第二次操作过程,以及结论,得出碳酸氢钠的性质.
(2)能使澄清石灰水变浑浊的可能是二氧化碳气体,该气体又是碳酸氢钠加热的产物,推出反应方程式.
根据碳酸氢钠第一次加热后的产物和加入盐酸产生二氧化碳气体,确定粉末的成份.
根据以上的实验探究的结论,确定产生二氧化碳的条件.
根据反应物和生成物来书写化学反应方程式.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(5分) “廉江陶瓷”逐渐成为一张靓丽的名片,深受顾客欢迎。陶瓷工业的原料石英沙的主要成分为二氧化硅。硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的工业流程示意图如下:

(1)粗硅是含少量杂质的硅,石英沙与焦炭反应会生成一种无色无味有毒气体,该反应的化学方程式为                                                 ,反应的基本类型是                   
(2)整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是                                                  。
(3)为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是             

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)草木灰是一种常见的农家肥料,其主要成分是碳酸钾(K2CO3);硫酸铵是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导,小明对这两种肥料作了相关性质的探究。
【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质;
【实验探究】:并完成以下各题
探究过程
K2CO3
(NH4)2SO4
结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌,测其温度变化情况
 
得到澄清溶液;
温度无明显变化
 
得到澄清溶液;
温度明显降低
 
都易溶于水;
硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液,观察溶液颜色变化,并判断其酸碱性
 
         
 
变红
 
碳酸钾溶液显     
硫酸铵溶液显     
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸,观察现象
 
         
 
无明显现象
 
写出相关反应的化学方程式:
                            
④、再取①中溶液分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象
 
产生
白色沉淀
         
         
         
(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4
+2H2O+2NH3
【交流共享】:①、硫酸铵不宜长期使用,易造成土壤酸化而板结;草木灰的使用既实现了变废为宝,还起到了改良酸性土壤的作用;
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用?(填“能"或“否”)               
【知识拓展】:若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,下列试剂不可用的是:     
A、水      B、稀盐酸      C、氯化钡溶液      D、无色酚酞试液

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)(2012?仙桃)某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时,发现生成物中有黑色固体.针对这一现象,他们开展了如下探究活动.请仔细阅读并完成下列探究报告.
【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的.
【分析猜想】分析空气中各种成分,寻找猜想依据.
空气成分之一: _________ ,化学性质稳定,一般不与其它物质反应.
空气成分之二:氧气,与镁反应生成的氧化镁是 _________ 色固体.
空气成分之三:水蒸气,打磨光亮的镁带放入沸水中,表面会附有白色固体并产生大量气泡;再向沸水中滴入无色酚酞试液,呈现红色.则镁在沸水中反应的化学方程式为: _________ .如果将镁带放到水蒸气中,也会发生上述反应,但产生的不是黑色固体.
空气成分之四:氮气、二氧化碳.猜想:可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.
【实验一】镁带与氮气的反应
(一)获取氮气
(1)把空气液化,然后蒸发,先蒸发出来的气体就是氮气.这种方法属于 _________ (选填“物理”或“化学”)方法.但在实验室里空气不易被液化.
(2)以下是获取氮气的方法及装置,其中得到氮气较纯的是 _________ .(填字母)

(二)燃烧镁带,观察现象
将镁带打磨光亮,点燃,伸入盛N2的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体.
(三)实验结论:镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁.该反应
的化学方程式是 _________ .
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,瓶内出现白色固体和黑色固体.CO2与镁发生了置换反应,生成的黑色固体物质是 _________ .
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:单选题

氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质,最好选用
A.石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(3分)(2012?赤峰)为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素,某学习小组设计了如下实验:

下列说法中正确的是(  )
A.对比实验①和②,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响.
B.对比实验②和③,可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响.
C.对比实验②和③,可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响.
D.对比实验①和③,可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2
液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s

5
1
20
0.1
4
16.75

15
1
20
0.1
4
6.04

15
1
20
0
4
96.50

30
5
35
 0
2
49.21

30
5
55
 0
2
10.76
 
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与             有关;
(2)从实验     对比可知,化学反应速率与温度的关系是:         
(3)通过实验②和③比较可知,使用         对化学反应速率影响很大。
(4)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减缓反应速率,可加适量的水稀释,产生
氧气的总重量         (选填“减小”或“不变”或“增大”)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)现有下列仪器装置,请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置,并回答有关问题:(每种装置允许重复选用,每个装置内的药品都是足量的)

(1)[实验一]某气体可能含有(气)中的一种或几种,拟通过观察实验现象来研究该气体的组成:
①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是:该气体B          E(用装置代号填写正确的顺序,可重复使用)。
②按上述合理的先后排列顺序,设置第一个B装置的目的是_______________;设置E装置的目的是_______________;                            .
(2)[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后,产物只有(气)两种气体,应将燃烧后得到的气体依次通过_____________(填写装置的代号),来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气,先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克,则该有机物是由(写元素符号)___________组成的,相应元素的质量比为_____________(写出最简整数比)。请写出计算过程

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科目:初中化学 来源:不详 题型:实验题

.小明设计了图1所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:

⑴该装置的不足之处是                     
⑵实验开始时,先要进行的操作是
(选填序号:①加热 ②通一氧化碳)。
⑶实验过程中,B处反应的化学方程式是      
Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了图2的装置(铁架台、铁夹等装置已略去,a、b为活塞)。

⑴当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到        (写化学式,下同)。
⑵然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到      
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),
小明进行了以下探究
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成氧化亚铜(化学式为Cu2O)。②Cu2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。
实验步骤
 
实验现象与结论
 
化学方程式
 

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