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    化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实验如下：

    （1）写出氢氧化钠变质的化学方程式
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）甲：取样少许加入稀盐酸到一定量后有气泡产生；乙：取样少许加入Ca（OH）2溶液，应观察到的现象是
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ；
    丙：取样少许加入CaCl2溶液，看到了与乙同样的现象．三位都得出了氢氧化钠溶液变质的结论．
    （3）他们把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物是
    碳酸钙
    碳酸钙
    ．过滤后，滤液中一定含有的物质是
    氯化钠
    氯化钠
    ．
    （4）为鉴定滤液中可能含有的物质，取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是
    钙离子
    钙离子
    ，可能含有的离子是
    氢氧根离子
    氢氧根离子
    ．
    （5）为了除去变质所产生的杂质而得到纯净的氢氧化钠，可以选用的试剂是
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ．
    分析：（1）根据方程式的书写方法考虑；
    （2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀考虑；
    （3）根据反应后各种物质可能具有的情况进行全面分析，尤其是要考虑到反应物过量问题；
    （4）与碳酸钠产生白色沉淀在所提供的离子中只有钙离子；根据反应情况分析出可能具有的离子；
    （5）根据除杂质的方法：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质．
    解答：解：（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平，所以反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以看到的现象是有白色沉淀生成；
    （3）把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物属于白色沉淀，所提供的各种物质中的离子结合时只有碳酸钙一种白色沉淀，所以不溶物是碳酸钙，因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后，滤液中一定含有的物质是氯化钠；
    （4）由于所提供的物质相互反应时生成的白色沉淀只能是碳酸钙，所以取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是钙离子；根据前面的分析可知一定含有的物质是氯化钠，即溶液中一定含有钠离子和氯离子，又通过取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是钙离子，与钙离子不能共存的碳酸根离子是不能存在的，所以还可能含有的离子就是氢氧根离子了；
    （5）除杂质的方法：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质．除去氢氧化钠中的碳酸钠就是为了除去碳酸根离子，所以可以用钙离子除去碳酸根离子，为了不引入新的杂质，用氢氧化钙即可．
    故答案为：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）有白色沉淀生成；（3）碳酸钙；氯化钠；（4）钙离子；氢氧根离子；（5）氢氧化钙．
    点评：此题考查对一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质进行实验探究过程，各环节层层相连，设计丝丝相扣，探究环节合理慎密，涉猎知识及需解答问题科学合理，仔细品味此题，其乐无穷．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈
    碱
    性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
    水珠
    ．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们猜想的依据是
    质量守恒定律
    ．
    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
    实  验  操  作 预期实验现象 结    论
    固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
    固体产物是NaOH，
    而不是Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、氢氧化钠是化学实验室中的常用试剂，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口常会出现白色粉末．化学兴趣小组的同学对这种白色粉末进行了实验探究．
    他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下三种不同的猜想：
    【提出猜想】
    ①甲同学认为可能是NaOH；
    ②乙同学认为可能是
    Na2CO3
    ；
    ③丙同学认为可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
    请将乙同学的猜想填写完整．为了验证猜想，他们进行了下面的实验：
    【实验探究】
    （1）甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色．由此该同学认为白色粉末是NaOH．请判断他所得出的结论是否正确，并简述理由：
    不正确，因为白色粉末中如果含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，加入酚酞也可变红．
    ．
    （2）乙同学为验证他的猜想，设计了下列实验，请将下列实验报告填写完整．
    实 验 操 作 实 验 现 象     结     论
    取少量白色粉末
    滴加稀盐酸    		  
    有
    气体
    生成    		 乙同学认为自己的猜想正确．
    反应的方程式为：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

    （3）丙同学认为乙同学得出的结论不严密．为验证自己的猜想，该同学取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有
    Na2CO3
    ；该同学继续向溶液中滴加
    酚酞试液，溶液变红
    ，证明了自己的猜想正确．
    【问题讨论】如果实验室中没有BaCl2溶液，能否用Ba（OH）2溶液代替，并说明理由：
    不能，Ba（OH）2是碱，和Na2CO3溶液反应后溶液还是呈碱性，对NaOH的鉴定产生干扰
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠是一种重要的化工原料．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，并生成氯气（Cl2）和氢气．
    （1）请写出工业上用电解饱和食盐水制取烧碱的化学方程式：
     
    ．
    （2）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、水分子．某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
    ①请填写下表中的实验结论：
    实 验 过 程 实验现象 实 验 结 论
    向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡 溶液无明显
    变化
     
    ②是否需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
    （3）某化学兴趣小组同学在实验室用氢氧化钠与稀盐酸做探究实验．将两种溶液混合后，对溶液中溶质的可能组成作出如下猜想：
    甲同学的猜想是：溶液中只有NaCl．
    乙同学的猜想是：溶液中可能含有NaCl、NaOH、和 HCl．
    ①你认为甲乙两位同学的猜想都合理吗？并说明理由．
    ②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立．
    （4）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测其成分，称取10g样品配制成溶液，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，充分反应，共放出0.88g气体，试求样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售．保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
    [查阅资料]保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝氧气及细菌，防止食物腐败．
    [设计实验]在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周．
    【实验现象】一周后发现：A杯中水量几乎不变；C杯中
    水量减少较多；B杯中水量减少不多；
    【解    释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因：
     
    ；
    【提出问题1】制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热
    塑性塑料呢？
    【实    验】在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化．由此得出：制作保鲜膜的材料是
     
    ．
    （填“热塑性”或“热固性”）塑料．
    【查阅资料】食物用保鲜膜使用的材料是聚乙烯．
    【提出问题2】聚乙烯是由什么组成的？
    【进行实验】兴趣小组的同学取了5.6克聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓入充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中：
    实验前 实验后
    B装置的
    质量/g    		 213.6 220.8
    C装置的
    质量/g    		 200.2 217.8
    （1）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是
     
    ；二氧化碳的质量是
     
    ．聚乙烯中是否含有氧元素
     
    （填“是”或“否”）；其中碳、氢元素的质量比为
     
    ．
    （2）由于聚乙烯中含有碳元素，有同学提出：如果不充分燃烧可能产生一氧化碳造成大气污染．于是化学兴趣小组的同学将上述装置进行修改，对聚乙烯塑料在空气中燃烧是否产生一氧化碳进行探究．
    同学们查阅资料了解到：浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸遇到微量CO，会立即变蓝；而该试纸遇CO2不变色．接着，化学兴趣小组在老师的指导下，修改上述装置（如下图），认真观察装置B、C的实验现象，
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    请你帮助他们完成下列实验报告：
    实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
    点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气．观察装置B、C中的现象 装置B中的现象是：
     

    装置C中的现象是：
     
    		 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中，既有CO2，也有CO．装置C中反应的化学方程式为：
     
    实验结束后，同学们根据实验结论，认为从环保角度考虑实验中应对尾气进行处理．处理方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
    实验1：回收填料中的二氧化锰和氯化铵精英家教网
    查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．
    （1）操作1和操作2的名称都是
     
    ，该操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）灼烧滤渣l的目的是
     
    ．
    实验2：利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （3）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．
    ①应选择：发生装置为
     
    （填编号），排空气法收集装置为
     
    （填编号）．
    ②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口
     
    （填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是
     
    ．
    （4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如表．
    验实号编 试  剂 前 10min 内产生的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
     
    ．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
     
    和实验
     
    （填编号）．
    ③控制其他条件相同，需控制的条件是
     
    （列举一种条件即可）．

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