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【题目】将34.5g碳酸钾溶液与45g氯化钙溶液混合,碳酸钾和氯化钙两种物质恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干沉的沉淀的质量为5g。试计算:

(1)反应后溶液的质量为 克。

(2)反应前的碳酸钾溶液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程)

【答案】(1)74.5;(2)20%

【解析】

试题分析:(1)根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为:34.5g+45g—5g=74.5g.

(2) 设反应前碳酸钠的质量为X

K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl

100

X 5g

138/100=X/5g

X=6.9g

原来碳酸钾溶液中溶质的质量分数为:6.9g/34.5g×100%=20%

练习册系列答案
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选项

物质

杂质

除杂试剂及操作方法

A

二氧化碳

一氧化碳

通入氧气,点燃

B

氢气

氯化氢

依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸

C

加入硫酸锌溶液,过滤

D

氧化钙

石灰石

高温煅烧

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(1)Sr属于元素(填“金属”或“非金属”).
(2)Sr元素的相对原子质量为
(3)Sr离子的化学符号是
(4)如图2表示的微粒中,具有相对稳定结构的是(填序号,下同),与Sr化学性质相似的是

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B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C.对苯二胺中含有N2分子
D.对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

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