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    某工厂化验室用15% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？

    7．35g

    【解析】

    试题分析：根据化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH与H2SO4质量关系，即可求出硫酸的质量

    【解析】
    设硫酸的质量为X

    40g氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量=40g×15%=6g

    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    80 98

    6g x

    80/98=6/x

    X=7．35g

    答：含硫酸的质量为7．35g

    考点：根据化学方程式进行计算

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    选项

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    方法二

    A

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    观察颜色

    分别加热并将气体通石灰水

    B

    氧气和二氧化碳

    分别伸入燃烧的木条

    分别通过灼热的铜网

    C

    黄金和黄铜

    加热后观察颜色

    加稀盐酸观察现象

    D

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    观察颜色

    闻气味

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    小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。

    请你根据以上实验现象回答下列问题：

    ①肥皂水的pH （填“>”“=”或“<”）

    ②小红选用的调味品可能是

    ③喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 的性质相似

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    ①废液桶里发生的化学反应方程式为

    ②你认为小明的看法正确吗？请判断并说明理由 。

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