Question

实验室用加热高锰酸钾制取氧气，现取24g高锰酸钾放在大试管中加热一段时间后测得剩余固体中氧元素的质量分数是
33.9%．通过计算回答：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）剩余固体中含有哪些物质？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；由24g高锰酸钾中氧元素的质量、剩余固体中氧元素的质量分数是33.9%，可计算出生成氧气的质量，然后根据反应的化学方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量，进而判断剩余固体的质量．

解答：解：（1）24g高锰酸钾中氧元素的质量为24g×

16×4

39+55+16×4

×100%≈9.7g．
设生成氧气的质量为x
则

9.7g-x

24g-x

×100%=33.9%   x≈2.4g
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197    87   32
 x          y     z    2.4g

316

32

=

x

2.4g

    x=23.7g
反应后剩余的KMnO₄质量为24g-23.7g=0.3g，剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．
答：（1）生成氧气的质量是2.4g；（2）剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．