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    7．亚硝酸钠是一种工业盐，和食盐很像．化学式为NaNO2，常用于腌肉，但一次食用3g可使人中毒死亡．3g亚硝酸钠与1.6g氯化钠含的钠元素质量相等．（结果精确到0.1g）．

    分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

    解答 解：设所需氯化钠的质量为x
    3g×$\frac{14}{23+14+16×2}×$100%=x×$\frac{23}{23+35.5}$×100%     x≈1.6g
    故答案为：1.6．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．点燃蜡烛时，下列实验现象描述错误的是（　　）
    A．火焰分三层B．罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠
    C．点燃蜡烛时，石蜡先融化后燃烧D．石蜡燃烧时生成二氧化碳和水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入11g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为（　　）
    A．24gB．22gC．12gD．11g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．胆矾研碎B．棉线织布C．氢气燃烧D．干冰升华

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：
    二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、五氧化二磷、四氧化三铁、稀有气体
    （1）常用作保护气和通电时发出有色光的是稀有气体；
    （2）白色固体物质的是五氧化二磷；
    （3）能呼吸、支持燃烧的物质有氧气；
    （4）能参与植物光合作用的是二氧化碳；
    （5）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是二氧化硫．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
    A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分
    B．C、CO两种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质
    C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    D．纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，他们都是碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    19．元素间的本质区别在于（　　）
    A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
    FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+yH2O
    Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
    （1）焙烧中加焦炭的作用：①制取CO；②提供热量．
    （2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    【资料卡】①3CH4+4Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe
    ②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2
    ③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳

    （3）写出装置中所指定仪器的名称：①硬质粗玻璃管；②铁架台．
    （4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （5）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．
    正确操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是将装置中的空气排尽，防止点燃时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气验纯；步骤⑥的目的是防止生成的精还原铁粉在高温下又被氧化．
    （6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表：
    样品BDE
    反应前8g350g350g220g
    反应后7.553g350.435g351.98g220.22g
    计算样品中Fe3C质量分数，应选用上表中的E组数据（填“D”或“E”），其理由是H2与Fe2O3反应也生成H2O，则Fe3C质量分数为11.25%（精确到0.01%）．
    （7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．某校化学兴趣小组对雪碧中的气体进行了如下探究，请你回答下列问题：
    （1）猜想：雪碧中的气体是二氧化碳
    用注射器抽取一定的雪碧，上下振荡，然后将液体部分挤出，收集到一注射器的气体，问：怎样设计实验证明其为二氧化碳：将二氧化碳通入澄清的石灰水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （2）对二氧化碳性质的探究
    收集一注射器的CO2，然后将该气体缓慢的通过如图所示的装置后（图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球），发现：
    ①棉球2和3均不变红，这是因为：二氧化碳不能使紫色石蕊变色．
    ②棉球4比1先变红，说明：密度比空气的大．
    ③棉球1也变红的原因是：二氧化碳和水反应生成了碳酸．
    （3）该小组还注意到：打开雪碧瓶后，立即能观察到有大量气泡产生，这说明二氧化碳在水中溶解的多少与压强、温度因素有关．

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