Question

9．如图装置可用于实验室制取常见的气体
（1）仪器A的名称是锥形瓶；气球的作用是缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出．
（2）制取O₂．Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②反应过程中放热．
（3）制取CO₂．写出有关反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）制取H₂．现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据气体的制备原理和装置分析和解答；根据生成氢气的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）仪器A的名称是 锥形瓶；气球的作用是 缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出．
（2）制取O₂．由于是常温下反应，所以应该是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取，所以Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，应该主要是气体生成所致．而后变小由于气体生成只会导致变大，而不能导致变小，所以可以通过体积变小确定气体生成过程应该是放热的．所以先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②反应过程中放热．
（3）制取CO₂．是常温下碳酸钙或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）设 所消耗的硫酸中的溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                 2
        x                  0.1g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{4.9g}{25g}$×100%=19.6%
故答案为：
（1）仪器A的名称是 锥形瓶；气球的作用是 缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出．
（2）制取O₂．Y是 过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②反应过程中放热．
（3）制取CO₂．写出有关反应的化学方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．