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    （6分）在实验室中，配制500g  0.9%的生理盐水：

    （1）该实验的主要步骤有计算、_________、溶解、装瓶并贴标签；

    （2）通过计算，配制该溶液需要水的体积为______mL（水的密度为1g/cm3）。

    （3）在用量筒量取水的体积时，俯视读数，则造成所配制的溶液中溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

     

    【答案】

    （1）称量      （2）495.5mL      （3）偏大

    【解析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．

    （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠的质量=500g×0.9%=4.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=500g-4.5g=495.5g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则根据V=m/ρ =495.5g/1g/cm3 =495.5mL．

    （3）用量筒量取水的体积时，俯视读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水的实际体积小于所量的值，即所量取的水的实际体积偏小，溶剂的质量偏少，故所得溶液的质量分数偏大

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO4?5H2O）．
    Ⅰ、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：
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    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：
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    （1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案
     
    （填1或2）更合理．理由是：
     
    ．
    （3）方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为
     

    （4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
     
    g，需水
     
    L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
     
    ．
    （5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是
     
    ．
    Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
    （1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为
     
    色，最终变为黑色；
    （2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中x的值为
     
    ，CuSO4?xH2O的CuSO4的质量分数
     
    ．（写出计算过程）
    （4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅲ、硫酸铜的应用
    波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
     
    价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3?Cu（OH）2，则Cu4（OH）6SO4可以写成盐和碱的形式为
     
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
     
    （填一种有机物名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?栖霞区二模）二氧化硫是大气污染物之一，表一为我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S02最高浓度限值．

    S02最高浓度限值（单位mg?m-3）
    一级标准 二级标准 三级标准
    0.15 0.50 0.70
    国家环保总局规定从2005年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围．为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某课外活动小组设计了如下图的实验装置．
    （1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞时，将会看到
    浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
    浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出
     （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
    （2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10-4的碘水（ 此时溶液的密度与水的密度近似 ），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴无色淀粉溶液（遇到碘单质变蓝色），配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由
    蓝
    蓝
    色变为
    无
    无
    色时反应恰好完全进行．
    （3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，分别测量化学实验室和教室的空气中的S02含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表二填写完整（计算时保留二位有效数字）．（I-127  S-32  O-16）
    表二  不同组别的测量值
     组  别 第一小组（实验室） 第二小组（教室）
    抽气次数 110 150
    空气中S02的含量（单位：mg?m-3）
    （4）通过测定并计算，你判断出所测化学实验室的空气中S02的含量属于
    三级
    三级
    标准（填表一中所列举的等级）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?株洲）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
    （1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠
    5
    5
    g．
    （2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液
    20
    20
    g；蒸馏水
    30
    30
    g；配制时应选用
    50
    50
    mL（选填“10”、“20”、“50”、'100“）的量筒量取蒸馏水．
    （3）下列操作正确的是
    C
    C
    ．
    A、在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
    B、将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
    C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
    （4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，
    要
    要
    （填“要”或“不要”）用到玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室配制50克10%的氯化钠溶液，有如下步骤：
    （1）用
    托盘天平
    托盘天平
    称量
    5
    5
    克氯化钠，并倒入烧杯中；
    （2）用
    量筒
    量筒
     量取
    45
    45
     毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，并用
    玻璃棒
    玻璃棒
    搅拌使氯化钠全部溶解．
    现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用
    50mL
    50mL
    的量筒．量水读数时，视线应与量筒内液体的
    凹液面的最低处
    凹液面的最低处
    保持水平．在用量筒量取液体的体积时，还需用到的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    如果配得的溶液的溶质的质量分数大于10%，则可能造成误差的原因有（至少写二点）：
    ①
    氯化钠称多了
    氯化钠称多了
    ；②
    水少量了
    水少量了
    ．

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：填空题

    某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·5H2O)。
    I、硫酸铜的制备
    方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：  

    方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：  

    (1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：   
    ①_________；    ②__________；    ③_________________；
    (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
    (3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________
    (4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________________。
    (5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______________。
    II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定     
    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。
    (1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为____________色，最终变为黑色；
    (2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为____________ ；
    (3)根据图中数据，计算CuSO4·xH2O中x的值为_____________。（请写出计算过程）
    (4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。
    Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4(OH)6SO4，其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2，则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______________，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是__________________（填一种有机物名称）。

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