Question

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）

• A、若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2g
• B、若混合物为Fe、A1，m可能是0.2g
• C、若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
• D、若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：因为金属与酸反应时生成氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，所以同质量的铝与酸反应生成氢气的质量大于铁，而铜与酸不反应，所以可以将铜的相对原子质量看成无限大．据此分析解答即可．

解答：解：假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g铝与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，铜与酸不反应，不会放出氢气．
A、若混合物为Fe、Cu，m一定小于0.2g，故A正确；
B、若混合物为Fe、A1，m一定大于0.2g，故B错误；
C、5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%，故C正确；
D、当粉末为Fe、A1混合物时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以若混合物为Fe、A1时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D错误．
故选AC．

点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关，若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，据此分析解答．