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    6．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．“宏观-微观-符号”相联系是化学学习的特点之一．
    （1）过氧化氢俗称双氧水，外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．在通常情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．乐乐通过此反应方程式获取了如下信息，其中不正确的是DGJ．
    A．过氧化氢分解生成水和氧气
    B．每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子
    C．每17份质量的过氧化氢完全反应生成9份质量的水的8份质量的氧气
    D．H2O中“2”的含义是2个氢原子
    E．该反应中氧元素显3种化合价
    F．过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成
    G．过氧化氢既是混合物又是氧化物
    H．该反应说明过氧化氢具有不稳定性
    I．过氧化氢中氧元素质量分数为94.1%（保留一位小数）
    J．1个过氧化氢分子是由1个氢分子和1个氧分子构成的
    K．反应前后氢元素、氧元素、氢原子、氧原子的个数和质量都没有发生改变
    （2）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：

    ①A中氢元素和氮元素的质量比是3：14；B的化学式为NO         NO．
    ②反应Ⅱ的化学反应方程式为8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
    ③E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是B和E两种物质的分子构成不同．
    （3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，试回答：
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    23 Li  锂
    6.941    		4 Be  铍9.0125 B  硼10.81①7 N  氮14.018 O  氧16.009 F  氟19.0010Ne 氖20.18
    311Na 钠22.99②13 Al 铝26.9814 Si 硅28.09③16 S  硫32.0617 Cl 氯35.4518 Ar 氩39.95
    ①原子序数为10的元素名称为氖，相对原子质量为20.18；
    ②图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填“①”、“②”或“③”）①；
    ③结构决定性质，性质决定用途．图B是氯元素的原子结构示意图，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原
    子结构的最外层电子数与氯原子相同．由此推测，氟元素与镁元素形成化合物的化学式为MgF2，构成此物质的粒子的符号为Mg2+、F-．稀有气体因为化学性质稳定决定了它可做保护气．

    分析 （1）根据物质的组成、化学式的意义、化学方程式的意义回答；
    （2）①根据微粒的构成分析分子的构成、写出化学式；
    ②根据物质的微观构成，写出化学式及反应的方程式；
    ③根据微粒的构成分析物质的化学性质不同的原因．
    （3）①根据原子序数决定元素种类来分析；②根据题意，原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，据此进行分析解答；
    ③根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析．

    解答 解；（1）由反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑
                                              68         36    32    
                                              17         9       8．
    可知：
    A．过氧化氢分解生成水和氧气，正确；
    B．每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子，正确；
    C．每17份质量的过氧化氢完全反应生成9份质量的水的8份质量的氧气，正确；
    D．H2O中“2”的含义是每个水分子中含有2个氢原子，错误；
    E．该反应中氧元素显3种化合价，-1、-2、0；正确；
    F．过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成，正确；
    G．过氧化氢是氧化物不是混合物，错误；
    H．该反应说明过氧化氢具有不稳定性，易分解，正确；
    I．过氧化氢中氧元素质量分数为：$\frac{16×2}{1×2+16×2}$×100%=94.1%，正确；
    J．1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，错误；
    K．反应前后氢元素、氧元素、氢原子、氧原子的个数和质量都没有发生改变，正确；
    答案：DGJ；
    （2）①由微粒的构成可知，A中氢元素和氮元素的质量比是1×3：14=3：14；B的化学式为NO；
    ②由微粒的构成可知，反应Ⅱ涉及的含氮元素物质有A是NH3、E是NO2、C是N2、D是H2O，因此反应②的方程式为：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O；
    ③E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，从微观角度分析其化学性质不同的原因：E和B两种物质的分子的构成不同．
    故答案为：①3：14；NO；②8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O；③B和E两种物质的分子构成不同．
    （3）①原子序数为10的元素是氖元素，其相对原子质量为20.18；故填：氖；20.18；
    ②原子序数是元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，则原子序数为6的元素在上表中的位置应是①．故填：①；
    ③根据氟元素的化合价为-1价，镁元素的化合价为+2价，形成化合物的化学式为MgF2；氟化镁是由镁离子和氟离子构成的，稀有气体因为化学性质稳定决定了它可做保护气．
    故填：MgF2；Mg2+、F-；稳定．

    点评 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．

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    2．通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．结合图示回答问题．

    （1）写出图中标示的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶，
    （2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为D （填字母序号）．高锰酸钾固体为紫红 色，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）如用G装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口．观察木条是否复燃．
    （4）若乙同学用双氧水和二氧化锰来制取氧气，实验结束后，乙同学想回收二氧化锰，可用过滤 （填实验操作名称）的方法分离出二氧化锰．该操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
    （5）若收集气体丙时只能用装置H，则可推知气体丙的性质可能有能溶于水、密度小于空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学做木炭还原氧化铜的实验，待实验结束后，发现被还原出来的亮红色金属铜又变成了黑色，导致这一现象的原因是（　　）
    A．木炭量不足
    B．酒精灯温度低
    C．反应得不够完全
    D．空气进入试管内，其中的铜氧化成氧化铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．呼出的气体与吸入人体的空气相对比，呼出的气体的成分，有哪些改变？（填增多或减少）
    ①氧气减少；②二氧化碳增多；③水蒸气增多．

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    1．如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．质子数是10B．最外层电子数为1
    C．核外有3个电子层D．核外电子总数为11

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    11．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一种氨基酸．
    （1）每个蛋氨酸分子中的原子总数为20个；蛋氨酸由5种元素组成．
    （2）蛋氨酸的相对分子质量为149；
    （3）蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为1：1
    （4）氮元素的质量分数为是多少？2.98克的蛋氨酸的氮元素有多少克？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）产生氧气的质量；
    （2）样品中氯酸钾的质量分数？

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    15．铁元素和铜元素的本质区别是（　　）
    A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

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    16．牛奶中的主要营养物质是蛋白质．通常情况下，牛奶中氮元素的含量越高，说明蛋白质的含量也越高，所以可以通过测定氮元素的含量来确定牛奶的质量等级．2008年发生的“三鹿奶粉”事件，举国震惊．该奶粉中被添加一种叫三聚氰胺（C3N6H6）的化工原料，导致食用该奶粉的许多婴幼儿患病，甚至死亡．
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