[题目]工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下:(1)碳酸钙高温分解可得两种氧化物.(2)浓硫酸具有强吸水性.NaOH 溶液能吸收 CO2.(1)C.B 组成元素相同.C 有毒.反应①的化学方程式为 .(2)D 微溶于水.溶解度随温度升高而减小.D 的化学式是 . 资料:一个乙炔分子由四个原子构成.(3)将一定量的乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：

（资料）

（1）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

（2）浓硫酸具有强吸水性，NaOH 溶液能吸收 CO2。

（讨论）

（1）C、B 组成元素相同，C 有毒，反应①的化学方程式为______________________。

（2）D 微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D 的化学式是___________________。

（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子由四个原子构成。

（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的 _____________________________选填 “I”或“II”）装置，并再缓缓通入一段时间的 N2，并记录实验数据于表中。

（4）实验中“缓缓通入一段时间 N2”的目的是________。

（5）计算：乙炔中碳元素的质量为________g，氢元素的质量为____________g，乙炔的化学式为________。

（6）反应②的化学方程式________。

【答案】 II 将生成的二氧化碳和水完全吸收，减少误差 2.4g 0.2g

【解析】

碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和焦炭2000℃条件下生成一氧化碳和碳化钙，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔。

（1）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，则B是二氧化碳，C、B组成元素相同，B是二氧化碳，且C有毒，则C为一氧化碳，反应①是氧化钙和碳在2000℃高温下生成碳化钙和一氧化碳，反应的化学方程式为。

（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，是碳化钙和水反应所得，故D为氢氧化钙，化学式是。

（3）装置①是吸收水的，装置②是吸收二氧化碳的，一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成二氧化碳和水，要先测定水的质量，然后测定二氧化碳的质量，故将生成的气体缓缓通过II装置。

（4）实验中需要准确测定生成的水和二氧化碳的质量，实验中缓缓通入一段时间N2，将装置内生成的水和二氧化碳全部排空，使被稀硫酸和氢氧化钠溶液吸收，减少误差，故目的是将生成的二氧化碳和水完全吸收，减少误差。

（5）生成的水的质量为，含氢元素的质量为

，生成的二氧化碳的质量为，含碳元素的质量为，乙炔的化学式中，一个乙炔分子由四个原子构成，则，即，化学式为。

（6）反应②是碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为

。

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