Question

小宇同学将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4g．
（1）写出该反应的化学方程式______．
（2）计算高锰酸钾分解后产生氧气的质量．
（3）试推断剩余固体中含有哪些物质？其质量分别为多少克？

Answer 1

解：（1）该反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）根据质量守恒定律，当固体质量变为14.4g时，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g．
（3）设生成MnO₂的质量为x，反应的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾为z．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
y z x 1.6g

x=4.35g y=15.8g z=9.85g．
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g．则剩余固体中含有0.2g高锰酸钾、4.35g二氧化锰和9.85g锰酸钾；
故答案为：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）高锰酸钾分解后产生氧气的质量是1.6g；（3）剩余固体中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，质量分别是0.2g、9.85g、4.35g；
分析：（1）依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可；
（2）根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量；
（3）利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰、锰酸钾和反应的高锰酸钾，据此解答即可；
点评：此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，是解题的关键．