Question

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成份是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上部分标注如右图所示．
他想测定此味精中NaCl含量是否符合其包装上标注的标准．
【查阅资料】NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
【实验过程】①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；     ③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
【回答问题】
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）外，还需要的玻璃仪器是：______、______．
（2）计算：此样品中氯化钠的质量分数．
【得出结论】是否符合其包装上标注的标准？______（填“是”或“否”）．
【反思应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识不正确的是______．
A、大量食用味精不利于身体健康
B、尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
C、谷氨酸钠受热生成焦谷氨酸钠是物理变化
D、研究问题的一种有效方法是通过实验探究．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据进行过滤操作需要的仪器来回答；
（2）根据生成的氯化银的质量计算出氯化钠的质量，进而求出质量分数，并进行判断；
【反思应用】：根据所给的信息进行判断作出正确的判断．
解答：解：（1）进行过滤操作需要的仪器较多烧杯、铁架台、玻璃棒、漏斗等；
（2）设：样品中氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃…（1分）
58.5      143.5
x         2.87g
   x=1.17g
样品中氯化钠含量：×100%=23.4%
答：样品中氯化钠的质量分数为23.4%．
【得出结论】23.4%＞20%与包装的标准不符，所以不符合标准．
【反思应用】：根据题意可以知道，谷氨酸钠受热已分解，能够产生有害物质，属于化学变化，所产生的物质对人体的身体健康不利，在解决问题时可以通过实验来解决，故选C．
故答案为：
（1）漏斗、玻璃棒；
（2）设：样品中氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5
x         2.87g
   x=1.17g
样品中氯化钠含量：×100%=23.4%
答：样品中氯化钠的质量分数为23.4%．
【得出结论】：否
[反思应用]：C
点评：进行解题是我们必须培养的能力，熟练的利用化学方程式根据已知的物质的质量计算求出其它物质的质量．