Question

【题目】金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

(1)金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有__________性。铁制品要防锈，是防止铁与空气中的氧气和__________接触而生锈。

(2)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_____ (填序号)。

a. 齿轮表面涂油 b. 将菜刀浸泡在盐水中

c. 铁锅用完后保持洁净干燥 d. 自行车钢圈上镀铬

(3)某兴趣小组的同学欲验证铁、铜、M、N四种金属的活动性顺序，以下是他们的部分操作及相关的化学方程式：

①把铁丝和铜丝用砂纸打磨光亮后分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察到的实验现象是________，溶液由无色变成浅绿色，而铜丝没有明显的现象，发生反应的化学方程式为________。

②已知金属M和N能够发生如下反应：

M + H2SO4 = MSO4 + H2↑ Fe + MCl2 = M + FeCl2 N + FeCl2 = Fe + NCl2由①和②可以得出，Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是__________________。

(4)向AgNO3和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述中正确的是____________（填序号）。

A．滤渣中一定没有Fe

B．滤液中一定有Fe(NO3)2 和Cu(NO3)2

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu

D．滤液中一定有Fe(NO3)2 ，一定没有AgNO3

Answer 1

【答案】 延展 （或延性、展性等） 水（或H2O） b 铁丝表面有无色气体产生（表述出相近意思即可） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ N > Fe > M > Cu C D

【解析】（1）金属可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有延展性；铁制品的腐蚀实际上铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，防锈就是破坏铁生锈的条件，防止铁与空气中的氧气和水接触而生锈；

（2）a、涂油能使铁与水或氧气减少接触，从而延缓锈蚀，错误；b、氯化钠能与铁发生反应而使铁加快锈蚀，正确；c、铁锅用完后保持洁净干燥，能使里面的铁不与水接触从而延缓锈蚀，错误；d、钢圈镀铬能隔绝氧气和水，起到保护作用，延缓铁的锈蚀，错误。故选b；

（3）①根据活动性Fe＞H＞Cu，可知铜与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以可以观察到铁丝表面有无色气体产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色；而铜丝没有明显的现象，发生反应的化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑；

②M+H2SO4=MSO4+H2↑，说明M在金属活动性顺序中排在氢的前面，Fe+MCl2=M+FeCl2，说明铁比M活泼，N+FeCl2=Fe+NCl2，说明N比铁活泼，由①中现象可知，铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，因此 Fe、Cu、M、N 的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu；

（4）由于金属的活动性是：铁＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。结合题目信息，溶液中不存在银离子，当铁加入的量很少，只和硝酸银反应时，溶液中存在硝酸铜和硝酸亚铁，固体中只有银；当铁加入的量稍多，和硝酸银反应还消耗一部分的硝酸铜时，溶液中存在硝酸铜和硝酸亚铁，固体中含有铜和银；当铁加入的量很多，消耗完硝酸银和硝酸铜时，溶液中只存在硝酸亚铁，固体中有银和铜；铁再加入，没有化学反应，溶液中只存在硝酸亚铁，固体中有银和铜、铁。据此可知： A、由现象可知，只能说明溶液中不存在硝酸银，滤渣中是否有Fe无法判断，错误；B、滤液中一定有生成的Fe（NO3）2，Cu（NO3）2无法判断，错误；C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，正确；D、滤液中一定有生成的Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，正确，故填：CD。