Question

20．已知金属氧化物与酸反应的模式可以表示为：RO+H₂SO₄═RSO₄+H₂O（假设金属元素的化合价为+2），现取定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量为19.6g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为（　　）

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 2.3g
• D． 3.2g

Answer 1

分析 根据题意，金属氧化物与酸反应的模式可以表示为：RO+H₂SO₄═RSO₄+H₂O，由质量守恒定律，生成水中的氢元素来自于硫酸，生成的水中的氧来自于金属氧化物，故可由溶质质量为19.6g的稀硫酸的质量，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：金属氧化物与酸反应的模式可以表示为：RO+H₂SO₄═RSO₄+H₂O，由质量守恒定律，生成水中的氢元素来自于硫酸，则生成的水中氢元素的质量为19.6g×$\frac{1×2}{1×2+32+16×2}×$100%=0.4g，则生成水的质量为0.4g÷（$\frac{1×2}{1×2+16}×$100%）=3.6g，则含氧元素的质量为3.6g-0.4g=3.2g；由质量守恒定律，生成的水中的氧来自于金属氧化物，则原混合物中氧元素的质量为3.2g．
故选：D．

点评 本题有一定难度，掌握质量守恒定律、化学式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键和捷径．