Question

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字就说明：
（1）取10M该硫酸可配成9.8%的硫酸

 

g．
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成气体．Zn+H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+H₂O反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因（可写化学方程式）

 

．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,常见的酸 酸的通性

分析：（1）利用稀释前后溶质的质量不变解决．
（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气．

解答：解：（1）依据稀释前后溶质的质量不变，可设配置溶液的质量是x
10ml×1.84g/ml×98%=x×9.8%
则：x=184g
（2）由浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H₂SO₄ （浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O可以看出随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应能生成氢气；其化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
故答案为：（1）184；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评：此题是对硫酸相关知识的考查，解题的关键是对溶液的稀释以及浓硫酸与锌粒反应的分析，属常规性基础知识考查题．