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    4．铁的使用非常广泛，但较容易生锈．
    （1）工业上炼铁的反应原理是：O+Fe2O3=2Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性．
    （2）根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是水（或H2O）．

    分析 （1）根据在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．表现了氧化性，一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现了还原性进行解答；
    （2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及控制变量的方法进行解答．

    解答 解：（1）在反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂．表现了氧化性，一氧化碳得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂，表现了还原化性；故填：还原；
    （2）铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触，二者的不同之处是湿棉花可以提供水分，干燥剂不能提供水分，所以得出铁生锈的条件之一是水．故填：水．
    故答案为：（1）还原；（2）水（或H2O）．

    点评 解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，知道氧化剂在反应中提供了氧的特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．

    （1）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是步骤二中A中的溶液变红色．
    （2）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并呈无色．
    【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？
    【猜想】猜想一：CaCl2、HCl  猜想二：CaCl2、Ca（OH）2、HCl   猜想三：CaCl2
    【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想二一定是错误的．
    【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．
    实验操作实验现象实验结论
    取步骤三B试管中溶液样品倒入盛有锌粒的试管中产生气泡猜想一正确
    写出加入锌粒后发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    【讨论交流】小红同学所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是氯化钙、氯化锌（除指示剂外）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品杂质全部是氯化钠）

    （1）实验后，再往A装置通入一会儿氮气的目的是排尽装置内空气，避免装置内原有空气中的CO2对实验的干扰．
    （2）B装置的作用是吸收水蒸气，干燥二氧化碳．
    （3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
    （碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．超音速飞机所排放的NO、NO2可与臭氧层中的臭氧（O3）和氧原子（O）发生下列反应，而使臭氧层遭到破坏．NO+O3=NO2+O2  　  NO2+O=NO+O2
    那么，NO在破坏臭氧层的反应中所起的作用是（　　）
    A．氧化B．还原C．催化D．分解

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．铝、铜、铁是生活中常见的金属．
    （1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．
    （2）为探究这三种金属的活动性强弱顺序，小明将打磨过的铁丝、铝丝分别放入稀硫酸，通过观察他得出：铝的活动性比铁强．他得出该结论的依据是铝丝与稀硫酸反应产生气泡的速率比铁快．要验证三种金属的活动性强弱顺序，还需补做一个实验将打磨过的铜丝插入稀硫酸中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g．下列推断正确的是（　　）
    A．该气体可能含有CH4和H2B．该气体一定含有H2和CO
    C．该气体可能含有CO和CH4D．该气体可能含有H2、CO、CH4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列是几种常见物质的溶解度曲线（图1），根据图示回答：
    （1）对A物质来说，a点的意义是在t1℃时A的溶解度为40g．
    （2）将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示，t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．
    （3）若将a点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是C物质．
    （4）如图2是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    用图2表示的序号表示配制氯化钠溶液的正确操作顺序③②④⑤①，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是胶头滴管、细口瓶．将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是12.5g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    13．如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：
    （1）配制18%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为42.4mL
    （2）某同学想测试一包含有杂质的碳酸钙固体的纯度，取该固体8g，加入以上配制的质量分数为18%的盐酸至不再产生气泡为止，共生成气体的质量为2.2g，试计算该包固体中所含碳酸钙的质量分数？（可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40、Cl-35.5）

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    14．甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是（　　）
    A．此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
    B．甲装置气体导出过程中容器内外气压相等
    C．甲装置具有控制反应进行与否的功能
    D．乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能

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