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19.把4.5g镁和铝的合金加入到一定质量,一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g氢气.向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液,恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀.则生成NaCl的质量为(  )
A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g

分析 根据题意可知,生成的氯化钠中的氯元素全部来自于与4.5g合金反应所消耗的盐酸,因此,计算出所消耗盐酸中的氯元素质量即为最终生成氯化钠中氯元素质量,再利用氯化钠中氯元素的质量分数,即可计算出最终生成氯化钠的质量.

解答 解:方法一:与4.5g镁铝合金反应的盐酸的质量=0.4g÷($\frac{1}{36.5}$×100%)=14.6g
14.6gHCl中Cl元素的质量=14.6g×($\frac{35.5}{36.5}$×100%)=14.2g
含14.2gCl的NaCl的质量=14.2g÷($\frac{35.5}{58.5}$×100%)=23.4g
故选A.
方法一:根据H----HCl---NaCl,则设生成NaCl的质量为x.
           1          58.5
         0.4g         x
则$\frac{1}{58.5}=\frac{0.4g}{x}$,解得x=23.4g
答:生成NaCl的质量为23.4g.

点评 解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸,这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算,从而巧妙地解决问题.

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A.2B.3C.4D.5

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10.如图是某试剂瓶标签的部分内容.
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4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,熟知物质的性质才能更好的应用物质,如图为初中化学教材中的实验.请回答问题:
A组 B组 实验C 
 

石墨导电实验
 
二氧化碳的溶解性实验

氢气的燃烧 
 
生石灰中加入水

酸和碱的溶液改变花的颜色 
若按照研究物质性质的角度进行分类,应将实验C归为:
(1)B组(填“A”或“B”),理由是(2)都是研究物质的化学性质;
(3)物质的命名总有一些规律可循.如:含有氧元素的酸一般按照除氢、氧元素以外的元素读作“某酸”,如:“HClO3”读作“氯酸”,“H2CO3”读作“碳酸”.不含氧元素的酸一般按照从左至右的顺序读作“氢某酸”,如H2S读作“氢硫酸”,HI读作“氢碘酸”.按照以上命名方法“HCl”应读作氢氯酸,“磷酸”化学式为H3PO4

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11.下列变化属于物理变化的是(  )
A.食物腐败B.铁钢生锈C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎

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8.今有四种粒子的结构示意图,下列说法错误的是(  )
A.它们表示四种元素
B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.①③④都表示稳定结构
D.①属于离子,离子符号为O2+

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9.如图所示的实验操作正确的是(  )
A.
倾倒液体
B.
氧气的验满
C.
过滤
D.
加热液体

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