A. | 7:1 | B. | 3:1 | C. | 14:1 | D. | 7:9 |
分析 由于Fe、FeO与硫酸反应都生成了FeSO4,根据硫酸与硫酸亚铁的关系求出硫酸亚铁的质量,再求出铁的质量,即可求出混合物中铁元素与氧元素的质量比.
解答 解:设硫酸亚铁的质量为x
H2SO4 ~FeSO4
98 152
200g×9.8% x
$\frac{98}{152}=\frac{200g×9.8%}{x}$ 解得:x=30.4g
铁元素的质量为:30.4g×$\frac{56}{152}$×100%=11.2g
原固体混合物中铁元素与氧元素的质量比:11.2:(12g-11.2g)=14:1.
由以上计算可知,C正确.
故选C.
点评 掌握质量守恒定律的内涵(化学反应前后元素的种类、质量均不变),注意:铁和氧化亚铁与稀硫酸都反应生成硫酸亚铁.
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实验步骤 | 设计目的 |
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油. | ①隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关 |
实验方法 | 可能观察到的现象 | 相应结果或结论 |
①取两支试管,分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡,各滴加数滴酚酞试液.一支保持温度不变,另一支自然冷却. | ② 保持温度不变的红色不消失(或消失),自然冷却的红色消失. | ③红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关). |
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可观察到的实验现象 | 气体的 化学式 | 黑色固体的化学式 | ||
A中紫色石蕊试液 | C中澄清石灰水 | |||
① | 不变色 | 变浑浊 | ||
② | 变红色 | 无变化 |
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A. | 加大污染企业的排放物治理 | B. | 加强建筑工地扬尘控制 | ||
C. | 研发新能源汽车 | D. | 禁止使用化石燃料 |
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