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    2．请根据所学知识，解释下列问题．
    （1）浓硫酸和生石灰都是常用的干燥剂，请分别分析它们的干燥原理．
    （2）常温下，过氧化氢溶液分解缓慢，加入硫酸铜溶液后分解加快，这说明化学反应的速率受什么因素的影响？

    分析 （1）根据生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可解答．
    （2）根据过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入少量硫酸铜溶液后反应速率加快，硫酸铜作过氧化氢分解的催化剂，据此进行分析解答．

    解答 解：
    （1）浓硫酸吸水是物理变化，生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，是化学变化．
    （2）过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入少量硫酸铜溶液后反应速率加快，硫酸铜作过氧化氢分解的催化剂，加快了分解的速率，说明化学反应速率受催化剂的影响．
    答案：
    （1）浓硫酸有吸水性；生石灰能与水反应；
    （2）是否使用催化剂．

    点评 本题难度不大，考查生石灰的性质，掌握生石灰的性质与用途是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某白色固体可能含有Na2CO3、CaC12、NaOH、CuSO4中的一种或几种，进行如图实验．

    （1）原白色固体A中一定没有CuSO4；
    （2）写出产生沉淀B的化学方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
    （3）为验证白色固体A中含有NaOH，进一步对无色溶液C进行实验，可以加入的试剂是CD（若两种试剂依次加入足量）
      A．酚钛  B．Ca（OH）2和酚酞  C．CaC12和酚酞  D．CaCl2和CuSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对物质的归类错误的是（　　）
    选 项归 类物 质
    A 合金青铜、硬铝、不锈钢
    B氧化物冰水、氨水、双氧水
    C营养物质糖类、脂肪、蛋白质
    D化学肥料氮肥、磷肥、复合肥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制得的纯碱样品的成分及含量．
    【提出问题1】该纯碱样品中含有哪些物质？
    【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
    ①只含有Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3
    【查阅资料】
    NaHCO3Na2CO3
    加人稀盐酸现象Ⅰ产生气泡
    加人饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ
    加人CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化
    （1）表中的现象I对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    （2）现象Ⅱ为有白色沉淀产生．
    【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验步骤实验现象
    ①取少量样品溶于水，加人过量 的CaCl2溶液．有白色沉淀产生该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ②将上述反应后的混合液过滤，取滤液．有气泡冒出证明猜想②成立．
    【实验反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去
    【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
    （1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图1装置，通过称量B装置的质量变化来 确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进人装置B的C02与NaOH 均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．

    （2）小亮在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
    ①检查装置气密性，将干燥的样品放人锥形瓶中；
    ②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ④向锥形瓶中逐滴加人稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
    ⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓人一定量的空气，关闭活塞b；
    ⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
    该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．竹炭包可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，是一种净化空气的产品．对竹炭中是否含有碳元素，用如下装置进行探究．
    友情提示：碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠；新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．

    （1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色．
    （2）甲同学认为应在A、B装置之间，再增加一个盛有Ⅲ的洗气装置（填编号），
    Ⅰ．氢氧化钠溶液Ⅱ．浓硫酸Ⅲ．澄清石灰水  目的是检验二氧化碳是否已除尽．
    （3）对E装置a处进行尾气处理，可行的方法是Ⅱ（填编号）．
    Ⅰ．在a处加一盏点燃的酒精灯Ⅱ．a处套上一个气球
    （4）都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为C、E（填编号）．
    （5）D装置中的实验现象是导管口有气泡产生．
    （6）A装置在反应过程中没有涉及到的化学反应类型为Ⅱ、Ⅲ．
    Ⅰ．化合反应Ⅱ．分解反应Ⅲ．置换反应Ⅳ．复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．马蹄飞燕为东汉青铜器，1969年出土于甘肃省武威雷台的东汉墓，现藏于甘肃省博物馆，1983年10月，马蹄飞燕被国家旅游局确定为中国旅游标志，1986年被定为国宝级文物．
    （1）马蹄飞燕全身都有绿色铜锈，铜锈的化学式为[Cu2（OH）2CO3]，据此推断铜生锈与空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳有关．
    （2）请你写出一条保护和节约金属资源的有效方法防止生锈．
    （3）除铜锈和除铁锈的试剂相同，据此可选用稀盐酸除去铜锈．
    （4）青铜是一种合金，一般情况下合金与其组成金属相比具有的一个优点是熔点低或硬度大或抗腐蚀性能强．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．【查阅资料】：84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaC1O）．无色或淡黄色液体．被广泛用于宾馆、医院和家庭等的卫生消毒．工业上利用氯气与氢氧化钠反应制备次氯酸钠，同时生成氯化钠和水．空气中的地氧化碳可以和次氯酸钠溶液反应，得到次氯酸（HC1O）和碳酸氢钠．次氯酸能够起到消毒的作用．
    （1）次氯酸钠（NaC1O）中，氯元素的化合价为+1．
    （2）次氯酸钠的物理性质为可溶、易溶或无色或淡黄色液体．
    （3）工业制备次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图1甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（　　）
    A．丁B．丙C．甲D．乙

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