Question

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量为2.04g．求：
（1）完成反应后产生氧气的质量是多少克？
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据氯酸钾制氧气的化学方程式可知，当反应完成以后固体的质量是不会变化的．所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可得到结果．

解答：解：（1）完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（2）设样品的氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               0.96g

245

x

=

96

0.96g

       x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数=

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：（1）完成反应后产生氧气的质量是0.96g；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是98%．

点评：关键是判断反应的停止时生成氧气的质量计算方法，注意化学方程式的计算规范性．