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    铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。

    （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的     性。铁生锈的条件是     。

    （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是     。

    氧气
     

    水
     
    （3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

     


    ①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是     。

    ②炉渣炼铁的化学方程式是     。

    ③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 +           2Fe2O3 + 8SO2

    （1）导热      与潮湿的空气接触   

    （2）Fe + CuSO4      FeSO4 + Cu      

    （3）① SO3  H2SO4  （2分，各1分）  ②3CO + Fe2O3       3CO2 + 2Fe  ③11O2

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属及金属材料在日常生活和工农业生产中发挥着具大的作用，阅读下列内容，回答有关问题：
    （1）地壳中含最多的金属元素是
    Al
    Al
    ，人体中含量最多的金属元素是
    Ca
    Ca
    ；
    （2）铁是生活中应用最广泛的金属材料，生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是
    含碳量不同
    含碳量不同
    ，工业上用磁铁矿冶炼生铁的反应原理是
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2

    （3）金属资源是有限的，我们必须保护这些资源，请写出一条有效的保护途径
    防止金属锈蚀
    防止金属锈蚀

    （4）金属活动性顺序是初中化学一个很重要的规律，为了探究铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（假定能与盐酸反应的能一次将盐酸消耗完），也能证明．三种金属丝的插入顺序为
    CuFeAl（或FeCuAl）
    CuFeAl（或FeCuAl）
    ．钾、钙、钠是三种活动性很强的金属，它们与盐溶液反应时，一般只与溶液中的水反应生成碱和氢气，试描述少量的钠与硫酸铜溶液反应的现象
    放出大量气泡，生成蓝色沉淀
    放出大量气泡，生成蓝色沉淀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①如图1所示的台灯，序号标示的物质中属于金属材料的有
     
    （填序号）；小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气及
     
    等发生了化学反应．
    ②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为
     
    ．
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    （2）如图2是三种常见金属在稀盐酸反应的现象示意图．
    ①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    ②若金属C是世界年产量最多应用最广的金属，C元素在地壳中含量位居第四．其与稀盐酸发生反应后的溶液中，溶质一定有
     
    （写化学式）．
    ③若A、B分别为镁和锌，等质量的A、B在足量的盐酸中反应生成氢气质量较大的是
     
    ．（选填A或B）
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
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    Ⅰ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    Ⅱ．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料．
    （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的
     
    性．铁生锈的条件是
     
    ．
    （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）以硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁（FeS2））为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁．其主要流程如图所示（反应条件已略去）：
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    ①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是
     
    ．
    ②炉渣炼铁的化学方程式是
     
    ．
    ③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+
     
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．

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    科目：初中化学 来源：2013-2014学年北京市西城区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。

    （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的     性。铁生锈的条件是     。

    （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是     。

    （3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

    ①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是              。

    ②炉渣炼铁的化学方程式是     。

    ③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 +     2Fe2O3 + 8SO2

     

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