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11.利用下图所示装置进行实验.

(1)打开K1,观察到蜡烛燃烧的更旺,发出白光;A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)关闭K1、打开K2,观察到蜡烛缓慢的熄灭.蜡烛熄灭的原因是B中产生二氧化碳,进入烧杯中,二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,蜡烛熄灭.

分析 (1)打开K1,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,氧气能支持燃烧,进行分析解答.
(2)关闭K1、打开K2,石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,进行分析解答.

解答 解:(1)打开K1,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,氧气能支持燃烧,观察到蜡烛燃烧的更旺,发出白光.反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)关闭K1、打开K2,石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,B中产生二氧化碳,进入烧杯中,生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,能使蜡烛熄灭.
故答案为:(1)燃烧的更旺,发白光;2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)B中产生二氧化碳,进入烧杯中,二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,蜡烛熄灭.

点评 本题难度不大,掌握实验室制取二氧化碳与氧气的反应原理、二氧化碳与氧气的化学性质是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气,小明设计了如下装置进行收集,其中合理的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.化学与人类生活息息相关.请回答下列问题:
(1)长期饮用硬水对人体健康不利.生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸;
(2)铁元素是人体必需的一种微量元素.食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血;
(3)炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是隔绝空气或氧气;
(4)铁锅常用于炒饭炒菜,是利用了铁的导热性;
(5)蔬菜水果应适当多吃,它们是人体获取维生素的主要来源.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

19.某混合气体中含有CO、CO2、SO2三种气体. 某兴趣小组对此进行了探究.
【查阅资料】
I.SO2能使品红溶液褪色,易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,能与氢氧化钠溶液反应,能使澄清的石灰水变浑浊.
II.CO 和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应.
III.CO 与CuO 反应的化学方程式为:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
【实验探究】为验证这三种气体,同学们在老师指导下,设计并进行如下实验:

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在,请完成下列空格:
(1)装置 E 的作用是吸收未被D中石灰水吸收的二氧化碳; 装置 F 的作用是检验E中二氧化碳是否吸收完全.
(2)能证明气体中含有 SO2的现象是A中品红溶液褪色,含有 CO2的现象是D中石灰水变浑浊.
【反思与评价】若将装置①和装置②互换,则无法验证的气体是SO2、CO2(填写化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

6.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体,高温煅烧一段时间后冷却,对剩余固体成分进行如下探究.
【提出问题】剩余固体的成分是什么?
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙Ⅱ.氧化钙和碳酸钙Ⅲ.全部是碳酸钙
【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水振荡,有白色不溶物.甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙.乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙,其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水,也可能产生白色不溶物.
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁感觉发热,据此得出猜想Ⅲ不成立(填“成立”或“不成立”).乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有气泡产生,认为猜想Ⅰ成立.丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立,其理由是如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时,即使固体中含有碳酸钙,也不产生气泡.
(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立.丙同学的实验方案是实验步骤:取一定量的剩余固体于试管中,加入一定量的水,触摸试管外壁,再加入足量稀盐酸;
实验现象:试管外壁发热,产生气泡(要求写出实验的操作和现象).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.下列图示的实验操作正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.铁、铝、铜及它们的合金都是生活中常见的几种金属材料:
(1)生铁和钢是来两种常见的合金,下列说法错误的是A(填序号)
A.生铁就是含杂质很多的铁的合金   B.放入足量的稀盐酸中,一定有黑色的固体剩余
C.它们放在稀盐酸中都会有气泡产生    D.它们都是混合物
(2)硬铝中含有镁、铜、铝等成分,某同学为了探究这三种金属的活动性强弱,他将三种金属分别加入酸中,如图1所示,产生气泡最快的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.该实验能够得出的结论比较正确的是D.(双选,填序号)
A.金属活动性顺序中铜位于氢之后    B.金属活动性顺序中镁位于铝之前
C.金属活动性顺序中镁位于铜之前    D.镁比铝更容易与氧气反应

(3)贺岁普通纪念币是中国人民银行2017年1月16日发行的一枚普通纪念币,与现行流通人民币职能相似,而且与同面额人民币等值流通.该纪念币面额10元,直径27毫米,材质为双色铜合金,如图2:
①选择铸造纪念币的材料不需要考虑的因素是A(填序号).
A.金属的导电性   B.金属的耐腐蚀性   C.金属的价格
②专家提醒,如果保存不当,纪念币也会生锈,表面会有“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]生成.下列保护措施,你认为不对的是C(填序号).
A.保持纪念币表面干燥洁净   B.在纪念币表面镀一层防锈金属   C.将纪念币浸没在自来水中.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

20.请用化学用语填空:
①氩元素Ar;  ②1个钙离子Ca2+;  ③氯化铝AlCl3
④2个五氧化二磷分子2P2O5; ⑤三个银原子3Ag;
⑥2个硫酸根离子2SO42-
⑦“Fe3+”中数字“3”表示的意义是一个铁离子带有3个单位的正电荷.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.我国南方某省生产的大米重金属镉(Cd)严重超标,引起社会广泛关注.经调查,确认其主要原因是该省部分地区水田中土壤的pH<5.6,使土壤表层不溶于水的镉离子转化为具有活性的镉离子.实验测得土壤中活性镉离子占总镉离子的质量分数与水溶液的酸碱性的关系如图所示.
(1)该地区某次的降雨的pH为4.8,此降雨是(填“是”或“否”)为酸雨;
(2)根据如图,你得出的结论是:水体酸性越强,土壤中活性镉离子占总镉离子的质量分数越大;
(3)①试分析该地区大米中镉超标的可能原因:该地区水体酸性过强,使土壤表层不溶于水的镉离子转化为具有活性的镉离子,而被水稻吸收;
②播种前,若要施一种化学物质以降低酸度,你可选用的是BD.
A、NaOH        B、Ca(OH)2      C、CaO         D、浓氨水
(4)由图可知,水田中的pH值最好控制在D.
A、pH<5.6        B、pH>8        C、pH>9        D、pH≈7.2
(5)某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?

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同步练习册答案