Question

（7分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。

【实验1】模拟炼铁实验
①若样品为氧化铁，则A中的实验现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。B中反应的化学方程式是　 　。
②该装置的不足之处是　 　。
【实验2】测定样品的组成
若样品由氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，待充分反应后，实验数据记录如下：

样品质量	装置A中玻璃管和固体的总质量	装置B的质量
2.32 g	反应前55.72 g	反应前 281.00 g
	反应后55.08 g	反应后 281.56 g

①兴趣小组同学经过讨论后认为应选用的数据是样品质量和装置A中玻璃管和固体的总质量，而不选用装置B的质量，理由是　 　。
②该样品所有可能的组成是　 　。

Answer 1

【实验1】①红色固体逐渐变为黑色   3CO + Fe₂O₃3CO₂ + 2Fe
Ca(OH)₂ + CO₂CaCO₃↓+ H₂O   
②没有尾气处理装置
【实验2】①装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收
②Fe₃O₄； Fe₂O₃、FeO； Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO（此空2分）

[实验1]①本实验的现象是：A中红色变黑色；B中变浑浊．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．故答案为：红色固体逐渐变为黑色；3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理．故答案为：没有尾气处理装置
[实验2]①不选用装置B的质量的理由是：装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收，故答案为：装置B不能将反应产生的CO₂全部吸收
②根据表格数据：氧元素的质量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的质量分数=×100%=27.6%，而Fe₃O₄中含氧：27.6%；而Fe₂O₃中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案为：Fe₃O₄； Fe₂O₃、FeO； Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO