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    现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌、和金，某活动小组想要测定其中铜的质量分数，称取了10克的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤干燥后称量其质量为8克，再将所得滤渣在空气中灼烧，冷却到室温后称量其质量为9.6克，根据测定数据及方程式推算粗铜中铜的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：铁、锌能和稀盐酸反应，铜、金不能和稀盐酸，灼烧时，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，金不能和氧气反应，将所得滤渣在空气中灼烧，冷却到室温后称量其质量为9.6克，增加的质量为铜和氧气反应时，参加反应的氧气质量．
    解答：解：设铜的质量为x，
    与铜反应的氧气质量为：9.6g-8g=1.6g，
     2Cu+O2
     灼烧 
    .
     
    2CuO，
     128  32
       x    1.6g
    128
    32
    =
    x
    1.6g
    ，
    x=6.4g，
    粗铜中铜的质量分数为：
    6.4g
    10g
    ×100%=64%，
    答：粗铜中铜的质量分数为64%．
    点评：铜和氧气反应生成氧化铜，金不能和氧气反应，因此根据差量法可以计算出参加反应的氧气质量，根据化学方程式可以计算铜的质量，进一步可以计算铜的质量分数．
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    计算：
    （1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
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    （3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？

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    （2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）；
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