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    某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

    提出问题：这瓶溶液是什么溶液？
    获得信息：酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    提出猜想：这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
    猜想三：碳酸钠溶液．
    实验推断：
    （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
    氯化钠
    氯化钠
    溶液，理由是
    氯化钠溶液呈中性
    氯化钠溶液呈中性
    ．
    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有
    气体
    气体
    产生，反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
    （3）小青看到露置在空气中未盖的试剂瓶，认真进行了思考，他认为小刚的结论不完全正确，该溶液也可能是已经变质的
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，理由是
    氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠
    氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠
    ．
    小组同学讨论后一致认为小青的结论需要进行实验进行验证：
    实验结论：小青的结论是正确的．
    探究启示：实验取完药品后应
    立即盖上瓶塞
    立即盖上瓶塞
    ．
    分析：实验推断：
    （1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
    （2）根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；
    （3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析．
    探究启示：根据氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应，得出实验取完药品后应注意的事项．
    解答：解：实验推断：
    （1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
    （2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，有气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
    （3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
    探究启示：由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
    故答案为：实验推断：（1）氯化钠；氯化钠溶液呈中性；
    （2）气体； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）氢氧化钠溶液； 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠；
    探究启示：立即盖上瓶塞．
    点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校兴趣小组同学准备进行常见的酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中有一个装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
    提出问题：这瓶溶液原来是什么溶液？
    获得信息：酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
    提出猜想：猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
    猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
    猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液．
    实验推断：（1）小丽取样后滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
    氯化钠溶液
    氯化钠溶液
    ，理由是
    氯化钠溶液呈中性
    氯化钠溶液呈中性
    ．
    （2）小刚另取样，滴加稀盐酸，有
    气泡
    气泡
    产生，反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
    （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是
    露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
    露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
    ．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    继续探究：另取样，加入过量的CaCl2溶液，观察到有
    白色沉淀
    白色沉淀
    产生，反应的化学方程式为
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ；静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
    实验结论：这瓶溶液原来是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
    【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
    猜想三：碳酸钠溶液．
    【实验推断】
    （1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
    氯化钠
    氯化钠
    溶液，理由是
    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色
    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色
    ；
    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有
    气泡
    气泡
    产生，反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
    （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是
    露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；
    露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；
    ．
    小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有
    白色沉淀
    白色沉淀
    产生，设计这一步骤的目的是
    完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰
    完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰
    ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
    【实验结论】这瓶溶液是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    【探究启示】实验取完药品后应
    立即盖好瓶盖
    立即盖好瓶盖
    ．
    【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是
    Cl-、Na+
    Cl-、Na+
    （填符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?奉贤区二模）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
    【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．
    【实验推断】
    （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
    氯化钠
    氯化钠
    溶液．
    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有
    气泡
    气泡
    产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
    （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是
    露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
    露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
    ．
    小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有
    白色沉淀
    白色沉淀
    产生，设计这一步骤的目的是
    完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰
    完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰
    ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
    【实验结论】这瓶溶液是
    NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．
    NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．
    ．
    【探究启示】实验取完药品后应
    立即盖好瓶盖
    立即盖好瓶盖
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?宜城市模拟）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
    【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
    【提出猜想】这瓶溶液是：
    猜想一：氯化钠溶液；
    猜想二：氢氧化钠溶液；
    猜想三：碳酸钠溶液．
    【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
    氯化钠
    氯化钠
    溶液．
    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有
    气泡
    气泡
    产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
    （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．
    小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有
    白色沉淀
    白色沉淀
    产生，设计这一步骤的目的是
    完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰
    完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰
    ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
    【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
    【探究启示】实验取完药品后
    应立即盖好瓶盖
    应立即盖好瓶盖
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?六合区一模）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
    【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

    【提出猜想】这瓶溶液是：
    猜想一：氯化钠溶液；  猜想二：氢氧化钠溶液；  猜想三：碳酸钠溶液．
    【实验推断】
    （1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是
    氯化钠溶液
    氯化钠溶液
    溶液，理由是
    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色
    氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色
    ．
    （2）小刚另取样滴加稀盐酸有
    气泡
    气泡
    产生，反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
    （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是
    露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
    露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
    ．
    小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
    【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有
    白色沉淀
    白色沉淀
    产生．静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
    【实验结论】这瓶溶液是
    NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
    NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）
    ．
    【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞．
    【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是
    Cl-、Na+
    Cl-、Na+
    （填符号）．

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