Question

16、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．
（1）写出沉淀A的化学式

CaCO₃

．
（2）加入CaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是

过滤

．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分

NaCl、CaCl₂

（用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na₂CO₃杂质，又能有效地防止新杂质的引入．写出有关反应的化学方程式：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）分析所发生的反应，判断生成物中沉淀的化学式；
（2）根据混合物特点，确定合理的分离操作；
（3）分析除杂过程，判断所得固体的组成，用化学式表示；
（4）分析发生的反应，写出反应的化学方程式．

解答：解：（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀；
故选CaCO₃；
（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物；
故答案为：过滤；
（3）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；
故答案为：NaCl、CaCl₂；
（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；
故答案为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评：向混合溶液中滴加稀盐酸，可观察到有气泡放出，易于控制所加盐酸的量，即使稍过量，盐酸易挥发，蒸发时会随水一起蒸发掉，不会引入新的杂质可以得到纯净的物质．