Question

浓硫酸是重要的化工原料．试回答：
（1）一个硫酸分子（H₂SO₄）中含有______个原子．
（2）硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为______．
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有______．
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的浓硫酸______ g．
（5）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取25g该氢氧化钠溶液，滴加3-4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由无色恰好变成无色时，测得共用去稀硫酸10g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据H₂SO₄可知一个硫酸分子（H₂SO₄）中含有的原子个数进行解答；
（2）根据H₂SO₄可知硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比进行解答；
（3）根据酸中都含有氢离子进行解答；
（4）根据溶液稀释过程中溶质不变进行解答；
（5）根据稀硫酸的质量求出氢氧化钠的质量进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行解答．
解答：解：（1）由H₂SO₄可知一个硫酸分子（H₂SO₄）中含有的7个原子；
（2）由H₂SO₄可知硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比=（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32；
（3）稀硫酸与其它酸都具有相似的性质是因为酸中都含有氢离子，离子符号为H⁺；
（4）设需98%的浓硫酸的质量为x．
200g×24.5%=98%×x
x=50g
答：需98%的浓硫酸的质量为50g．
（5）设25g该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y．
   H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
  98         80
10g×24.5%   y

y=2g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=8%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%．
故答案为：（1）7；（2）1：16：32；（3）H^+（氢离子）；（4）50；（5）8%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是正确运用化学方程式．计算时要注意格式．