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    将80克氧化铁粉末和4克氢气装入密闭容器中加热直到不再反应，容器中存在的物质和质量分别是
    [     ]
    A.铁是56克，水是27克，氢气是1克
    B.铁是28克，水是13.5克，氢气是0.5克
    C.铁是27克，水是56克，氢气是1克
    D.铁是60克，水是30克，氢气是0.5克
    A
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?高新区二模）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
    [提出猜想]红色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
    [查阅资料]（1）白色无水CuSO4遇水变蓝
    （2）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    [实验探究]
    [甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
    （1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想
    ①
    ①
    一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到
    铁丝表面有红色物质生成
    铁丝表面有红色物质生成
    现象，得出猜想③成立．
    [乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
    实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计），其数据如下表：
    反应前 反应后
    Ⅰ
    组    		 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g 玻璃管和固体物质的总质量为47.1g
    Ⅱ
    组    		 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g
    [交流讨论]
    （1）在装置A中先通CO气体的目的是
    排尽玻璃管内的空气
    排尽玻璃管内的空气
    ．A装置中发生反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为
    80%
    80%
    ．
    （3）从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？
    缺少尾气处理装置；在导管口放点燃酒精灯，将一氧化碳烧掉；
    缺少尾气处理装置；在导管口放点燃酒精灯，将一氧化碳烧掉；
    ．
    [拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
    实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：
    （1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数．
    （2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为
    0.8
    0.8
    克．

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