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    1．某学生在A，B，C，D四个小烧瓶中分别放人①干燥的细铁丝；③浸过食盐水的细铁丝；③浸过清水的细铁丝；④煮沸并冷却了的满满一瓶食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中．然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示．（设环境温度和压强保持不变）

    组别
    时间/小时．

    水面上升高度/厘米    		00.51.01.52.02.53.0
    A瓶（盛干燥铁丝）0000000
    B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8
    C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5
    D瓶（盛完全浸在食盐水中的铁丝）0000000
    （1）导管中液面上升的原因是什么？铁生锈是铁跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶中气体压强降低．
    （2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填写烧瓶编号）：B＞C＞A=D
    （3）根据实验数据分析，导致铁的锈蚀速度加快的条件是跟氧气接触，有水分子存在，有盐存在，三者同时具备时铁生锈速度最快．

    分析 （1）根据钢铁锈蚀的条件分析装置内发生的变化，解释水面上升的原因；
    （2）根据实验数据，分析水面上升与锈蚀的关系，判断四种情况下锈蚀速度；
    （3）通过锈蚀速度的对比，归纳出影响锈蚀的因素．

    解答 解：（1）由于铁生锈需要消耗空气中的氧气，氧气的消耗而使装置内气体减少，体积减小，所以，导管中水面上升；
    故答案为：铁生锈是铁跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使烧瓶中气体压强降低；
    （2）根据实验数据可发现，放了“浸过食盐水的细铁丝”水面上升的最快最多，而“浸过清水的细铁丝”次之，其余两个水面没有上升；
    故选B＞C＞A=D；
    （3）对比BD两个瓶，会发现锈蚀与氧气密切相关；对比AC两瓶，会得到还需要水；对比BC能得出有盐时锈蚀速度加快；
    故答案为：跟氧气接触，有水分子存在，有盐存在，三者同时具备时铁生锈速度最快．

    点评 比较生锈速率快慢主要是看铁与氧气和水接触的程度，在有盐时，锈蚀明显加快．

    练习册系列答案
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    12．按要求填空．
    （1）硝酸铜中阴离子符号NO3-
    （2）铝表面形成氧化膜的化学式Al2O3
    （3）化石燃料中较清洁天然气燃烧的化学方程式CH4 +2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 +2H2O．

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    9．在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入锌粉，下面几种情况中不可能出现的是（　　）
    A．锌粉无剩余，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+
    B．锌粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Zn2+和Cu2+
    C．锌粉无剩余，溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，可能有Fe2+
    D．锌粉有剩余，溶液中只有Zn2+，而无Cu2+和Fe2+

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    6．将一定量的铁粉投入到一定量的硝酸钾、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中，充分反应后过滤：
    （1）若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag、Fe、Cu．
    （2）若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定有的金属阳离子是K+、Mg2+、Zn2+、Fe2+．
    （3）若向滤液中加入一定量的稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣中一定有Ag
    （4）若向滤液中加入一定量的稀盐酸，没有白色沉淀产生，滤液中一定有的金属阳离子是K+、Mg2+、Zn2+、Fe2+．

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    13．1923年丹麦化学家布朗斯台特提出一种理论叫酸碱质子论，认为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是（　　）
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    A组B组C组
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