Question

（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。

探究一  A溶液中的溶质是什么？

【相关资料】Ⅰ.CaCl₂ + Na₂CO₃       CaCO₃↓+ 2NaCl      Ⅱ.CaCl₂溶液呈中性

（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：

①是_    __，②是  CaCl₂  。

（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加       溶液	__	假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为__                  。

 第一小组同学肯定了他们的实验结论。

探究二  过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出假设】

（3）甲的合理猜想             ；丙的合理猜想                  。

（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	猜想不成立

你认为乙同学的实验结论是否正确？             ，其理由是                。

（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论

 

Answer 1

【答案】

（1）（1分）Ca(OH)₂

（2）（2分）(操作和现象1分，化学方程式1分)

实验操作	实验现象	实验结论
滴加 酚酞 溶液	__溶液变红	方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2      CaCO3↓+2NaOH。

（3）（2分）甲:NaOH、Ca(OH)₂            丙 :NaOH            (答案可互换)

（4）（1分）不正确     溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。

（5）（3分）

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液	若加入碳酸钠溶液有沉淀产生	则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2
若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生	滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3
若两支试管中均无现象	则滤液中的溶质为NaOH

【解析】

试题分析：

（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：

①是Ca(OH)₂ ，②是CaCl₂。因为氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠反应生成沉淀。

（2）【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，向其中滴加滴加 酚酞 溶液	溶液变红	假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2      CaCO3↓+2NaOH。

【提出假设】

（3）甲的合理猜想是：NaOH、Ca(OH)₂；丙的合理猜想是:NaOH。

（4）【实验验证】乙同学取样于试管中，滴入几滴稀盐酸，没有气体产生，并不能说明溶液中没有碳酸钠，因为溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，故即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。

（5）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液	若加入碳酸钠溶液有沉淀产生	则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2
若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生	滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3
若两支试管中均无现象	则滤液中的溶质为NaOH

考点：物质推断；实验设计与探究；化学方程式；酸碱指示剂。

点评：鉴别、推断物质，要根据实验中，独特的实验现象来辨别，了解常见物质的性质就显得特别重要；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。