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【题目】地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。如图为某压强下CaCl2 NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确是(

A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于 CaCl2的溶解度

B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大

C.450℃时可得到CaCl2的超临界水溶液

D.450℃时,可得到0.04%CaCl2的超临界水溶液

【答案】C

【解析】

A、没有说明温度,无法判断NaClCaCl2溶解度大小,说法不正确;

B、在超临界水中,2种物质溶解度都随温度升高而减小,说法不正确;

C450℃时由图可知CaCl2溶解度虽很小但是还能溶解,可以形成超临界水溶液,说法正确;

D450℃时由图可知 CaCl2溶解度小于0.04g,它的饱和溶液溶质质量分数

0.04%;饱和溶液浓度最高达不到0.04%,所以其他情况下也无法得到0.04%CaCl2水溶液,说法不正确,故选:C

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是(  )

A. 因为碱溶液呈碱性,所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液

B. 因为H2OH2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

C. 置换反应中一定有单质生成,则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D. 单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )

A. t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等

B. 甲的溶解度随温度的升高而增大

C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙

D. t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某些铜制品在空气中久置,表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)某化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

I.探究铜锈的组成

【查阅资料】① 铜锈受热易分解 硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

【进行实验】 小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】(1)C中反应的化学方程式是______

(2)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素:Cu______

II.探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2H2OO2有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

编号

实验

现象

无明显现象

无明显现象

铜丝表面

有绿色物质

无明显现象

无明显现象

【解释与结论】

(3)实验中使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其目的是______

(4)得出铜生锈一定与CO2有关的结论,依据的两个实验是______(填编号)

(5)对比实验②和③,得出的结论是______

(6)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整。______

(7)由上述实验可推知,铜生锈的条件是______

【反思与应用】

(8)结合上述实验,你对保存铜制品的建议是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我国放开食盐价格,要加强食盐市场价格和质量安全的监督检查。从海水中提取食盐,并以此为原料制得烧碱、氢气和氯气,其制取的主要工艺流程如下:

请回答下列问题:

1)晒盐场上利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,该过程主要发生_____(“化学”或“物理”)变化,风吹日晒的主要作用是________

2)氯化钠在溶解过程中搅拌的目的是__________

3)医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。若用1000g水配制成生理盐水,则需要氯化钠的质量为____(精确到0.1g)。

4)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式__________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl,其它成分不考虑。请回答下列问题:

(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下图是配制过程,正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

(4)为测定NaCl在味精中的质量分数,进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应,检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入______(填化学式)溶液,观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制溶液中,谷氨酸钠的质量分数____(偏大”、“偏小无影响”),所测定的味精中NaCI的质量分数___(偏大”、“偏小无影响”)。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g,则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是

A. 28℃时,将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液

B. 43℃的Na2CO3饱和溶液升高10℃,有晶体析出

C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃,所得溶液中溶质质量:m(NaCl)m(KNO3)m(Na2CO3)

D. 除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40 ℃配成饱和溶液,再降温结晶、过滤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种溶质,为测定其成分,进行如下实验:取一定量溶液于烧杯中,先加入过量氯化钡溶液,再加入稀硝酸,反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A. 该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠

B. 反应进行到点时,溶液中只含有一种溶质

C. 段上的任意一点(点除外)都存在的两种沉淀

D. 反应进行到点时,溶液中只含有两种溶质

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】一些食物的近似pH如下表:

食物

苹果

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

2.9-3.3

3.5-4.5

6.3-6.6

6.8-8.0

1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是__________,它能使紫色石蕊试液变成______色。

2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜使用上述食物中的_______。在医疗上,治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠,请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式________________

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