【题目】如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象:烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_________。
(2)B中集气瓶底部有少量水,其作用是 ______。
(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有______的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一,可能存在的原因是______。(写出一条即可)。
【答案】氨分子不断运动,进入滴有酚酞的蒸馏水中,使酚酞试液变红 吸收二氧化硫,防止污染空气 难溶于水 红磷量不足,没有把氧气消耗完(或装置漏气;没有冷却到室温,就打开了止水夹。)
【解析】
(1)氨分子不断运动,进入滴有酚酞的蒸馏水中,使酚酞试液变红;
(2)硫燃烧生成二氧化硫,二氧化硫属于空气污染物,所以B中集气瓶底部有少量水,其作用是吸收二氧化硫,防止污染空气;
(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有难溶于水的性质;从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一,可能存在的原因是:红磷量不足,没有把氧气消耗完;装置漏气;没有冷却到室温,就打开了止水夹。
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【题目】随着日本福岛核电站放射性碘泄漏,碘这种元素被人们所认知。如图是元素周期表中提供的碘元素的信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是( )
A.碘的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53
B.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
C.碘元素属于非金属元素
D.碘原子在化学反应中容易失去电子
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【题目】下列图象中有关量的变化趋势正确的是( )
A. ①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B. ②图加热等质量的两份氯酸钾,一份加入二氧化锰,一份不加入二氧化锰
C. ③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D. ④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐加入镁粉至过量
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【题目】化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25g石灰石样品放在烧杯中。然后向其中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应的进行,加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容:
(1)反应生成二氧化碳的质量是____g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数是____?
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是____?
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【题目】A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分,E是一种常见的干燥剂,H是一种补钙剂。请回答:
(1)写出A、C的化学式:A__________; C__________;
(2)反应④的化学方程式为__________________。
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【题目】水是生命之源,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
(1)如图所示的是电解水的实验过程。
①气体 a 为_________;
②通电时反应的化学方程式为_________ ;
③通电后中间球形容器内液面上升的原因是:_______。
(2)家庭用净水器利用活性炭的__________性,除去有色有味的杂质。
(3)生活中常用_________来区分硬水和软水;
(4)水也是工农业生产不可缺少的物质,合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是________(填序号)。
①严格监管化肥和农药的使用 ②积极探索污水处理的新技术 ③不间断地放水洗衣服
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【题目】下图是实验室制取气体的部分装置。
(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式_______。
(2)B和C装置均可制取气体,其中C装置的优点是什么?_______
(3)若用排水法收集氢气,可以先在D集气瓶中装满水,再从________(选填“a”或“b”)导管通入氢气。
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【题目】实验探究和证推理是提升认知的重要手段。
某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中,出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。
(资料)
(1).CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体( Cu(OH)2).在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cu(OH)Cl).其不溶于水,能与酸反应。
(2)Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物,100℃分解完全,碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢,在400℃分解完全,
(猜想)蓝绿色固体可能是:①Cu(OH)2②Cu(OH)Cl晶体:③_________________。
猜想①的理由是:________________ (用化学方程式表示)。
(实验)该同学取31.25g蓝绿色固体,加热至100℃出现黑色固体,则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置(装置中药品足量)
已知实验所得数据
①最终得到剩余固体24.00g;
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干,得到固体14.35g
完成下列问题:
(1)判断固体已洗净的方法是:取最后一次洗液,滴加______溶液,无现象
(2)过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。
(结论)猜想③成立
(延伸)
(1)碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂,则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。
(2)如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2,可向其中加入过量的___(填序号)
A CuO B Cu(OH)2 C Cu D Cu(NO3)2
(3)为使实验中生成蓝色固体,少出现蓝绿色固体,应作______改进(选填序号)
A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
C 实验应该在80℃的水浴中进行
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【题目】现有A、B组成的黑色混合物,按图进行实验:
(1)写出下列物质的化学式:A:______B:______E:________;
(2)写出有关的反应方程式①________________②____________________。
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