Question

某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”

的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主

体部分如右图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实

验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待

测液进行如下探究。

老师提示：I. 电解饱和食盐水的化学方程式：

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。

探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠

（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
		待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数

【实验1】用酸碱中和法测定

甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加

入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据

如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。

（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为 mL。

【实验2】用沉淀法测定

资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl

乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是 。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置， 　　

（写出实验步骤、现象和结论）。

（5）步骤③过滤出的沉淀物是 。

（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所

测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

Answer 1

（1）取样，滴加几滴无色酚酞试液（或其他合理答案）

溶液变红色（或其他合理答案）                         （各2分，共4分）

   （2）NaOH + HCl == NaCl + H₂O                                       （3分）

（3）9.8                                                             （2分）

（4）使NaOH完全反应    往上层澄清液体继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（或其他合理答案）       （各2分，共4分）21世纪教育网版权所有

（5）Mg(OH)₂（或氢氧化镁）                                         （2分）

（6）偏大                                                            （2分）