Question

小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了实验探究．
【实验目的】黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验步骤】
（1）用98%的浓硫酸配制实验所需的l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是

量筒

；在稀释时，一定要

把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断地搅拌

，并不断搅拌．
（2）用化学方法将黄铜表面油污和氧化膜除去，再用蒸馏水清洗干净并干燥，研碎成试样．
（3）将a g试样放入小烧杯中，加入足量稀硫酸，搅拌使其充分反应．
（4）将小烧杯中的混合物过滤，再将所得固体洗净干燥．
（5）称取固体的质量为b g．
（6）计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
【反思与评价】
Ⅰ．在实验步骤（2）中，若用蒸馏水洗涤之后，试样未经干燥，则计算出合金中锌的质量分数将会

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
Ⅱ．取a g试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为

硝酸锌、硝酸铜和硝酸银

．

Answer 1

分析：（1）根据配置溶液的操作分析用到的仪器，根据稀释浓硫酸的要求及注意的事项分析；
Ⅰ、根据在步骤（2）中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则使称量的混合物的质量增加，如果减去铜的质量后，锌的质量增大，最后分析对计算出合金中锌的质量分数的影响．
Ⅱ、根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析．

解答：解：（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．除了需要上述仪器外，还需要用到量筒量取浓硫酸以及水的体积，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中；
Ⅰ、在步骤（2）中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，称量的a值偏大，求出锌的质量偏大，则计算出合金中锌的质量分数将偏大；
Ⅱ、将黄铜放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应．当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．
故答案为：（8分）量筒    把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断地搅拌
Ⅰ．偏大
Ⅱ．硝酸锌、硝酸铜和硝酸银（用化学式表示也得分）

点评：本题是一道综合知识题目，考查的角度较广，难度较大，要求学生具有分析和解决问题的能力．