【题目】分析、归纳、推理是学习化学的重要方法。
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
①氮元素和磷元素最本质的区别是_____。
②具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_____。
A CO2和SO2 B CO和N2 C Na+和NH4+ D Mg2+和P
③表中元素从左至右排列所遵循的规律是_____（任写一条）。
（2）请同学们根据下面微观粒子反应（在水溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
①请写出图3反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应。
②任选一个反应从微观角度分析该反应的实质_____。
【答案】核内质子数不同 B 核外电子层数相等（或最外层电子数由左至右依次递增等） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分（钡离子与硫酸根离子结合生存了硫酸钡的沉淀；氢离子与碳酸根离子结合生成了水分子和二氧化碳分子。）
【解析】
（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以氮元素和磷元素最本质的区别是核内质子数不同。故填：核内质子数不同。
②A、一个SO2分子中有16+8×2=32个电子；一个CO2分子中有6+8×2=22个电子，电子数不同，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个Na+中有1个原子，一个NH4+中有5个原子，原子数不同，所以C中两种离子不是等电子体；
D、一个Mg2+中有10个电子，一个磷原子中有15个电子，电子数不同，所以D中两种离子不是等电子体。
故选B。
③表中元素从左至右排列所遵循的规律是核外电子层数相等，最外层电子数由左至右依次递增等，故填：核外电子层数相等（或最外层电子数由左至右依次递增等）。
（2）①在图3中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳，反应的化学方程式是：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应。故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解。
②由图1、图2、图3发生的反应可知，上述反应都属于复分解反应，由微粒的变化可知，发生反应的实质是：离子结合生成水分子或气体分子或沉淀。由图中微粒的变化可知，在图1中该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子；在图2中该反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生存了硫酸钡的沉淀；在图3中该反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合生成了水分子和二氧化碳分子。故填：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分（或钡离子与硫酸根离子结合生存了硫酸钡的沉淀；氢离子与碳酸根离子结合生成了水分子和二氧化碳分子。）
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【题目】以下四种实验操作对应的曲线正确的是（ ）
A.
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.
向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.
向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸
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【题目】某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是 g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是 ？（写出计算过程）
（3）X＝ 。
（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式） 。
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【题目】海洋是人类巨大的宝库，下图是从海水含有的氯化镁中提取金属镁的简易过程。
（1）在过程①的化学反应中__________大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是______________。
（2）写出过程②、③中反应的化学方程式分别为________________，______________。过程④中化学反应的基本类型是________反应。
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【题目】在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质 | W | G | H | P |
反应前质量/g | 20 | 2 | 1 | 37 |
反应后质量/g | a | 32 | 1 | 12 |
A.a=15
B.H可能是该反应的催化剂
C.若W和P的化学式量之比为1：5，则W和P的化学计量数之比为1：1
D.在反应中，G、P的质量比为5：6
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【题目】阅读下面科普短文。
谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。
清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是_____min。
（2）NaHCO3相对分子质量的计算式为_____。
（3）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是_____（填序号，下同）。
A 2%
B 8%
C 10%
D 15%
（4）下列说法正确的是_____。
A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
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【题目】用如图装置研究CO2与NaOH溶液的反应。
关闭止水夹K，将足量NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，烧杯中液体倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。（已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O）
（1）CO2与NaOH发生反应的化学方程式为_____。
（2）打开止水夹后，烧杯中液体倒吸入烧瓶的原因是_____。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是_____。
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【题目】当下新冠疫情全球蔓延，请回答下列问题:
(1)防范新冠疫情，需要我们“戴口罩、勤洗手”。医用口罩的原料主要是聚丙烯制成的无纺布，聚丙烯是一种__________材料。
(2)酒精和过氧乙酸(结构如图所示)均是能有效灭活新冠病毒的消毒剂，二者分别在氧气中完全燃烧的产物是相同的，从物质组成的角度解释其原因是__________。过氧乙酸完全燃烧的化学方程式为__________。
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【题目】化学常通过对比实验来获得信息。请根据图中三个对比实验回答下列问题：
（1）实验A中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是什么_____？
（2）某同学针对实验B提出：空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢？请改进上述B实验为该同学释疑（只需写出改进操作即可）_____。
（3）依据实验C的现象，得出二氧化碳的化学性质是_____。
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