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    18．将12.25克氯酸钾与1克二氧化锰混合后加热至反应完全后
    （1）生成氧气多少克？
    （2）生成物中氯化钾为多少克？

    分析 已知氯酸钾的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可求算氧气和氯化钾的质量（或据其一的质量利用质量守恒求另一物质的量）．

    解答 解：设生成氯化钾的质量为x，生成氧气的质量为y
    2KCl03$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    245        149   96
    12.25g      x     y
    $\frac{245}{12.25g}=\frac{149}{x}=\frac{96}{y}$
    x7.45g
    y=4.8g
    答案：
    （1）生成氧气的质量为4.8g；
    （2）生成物中氯化钾为7.45g．

    点评 在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，还要注意：解、设、列、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位进行，设未知物质量时不需要单位等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
    【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
    【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
    【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

    请你帮助他们将下表补充完整．
    现象解释
    a．试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧．
    b．试管中红磷没有燃烧．    		b试管红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是
    ①温度未达到红磷的着火点．
    ②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；
    【反思与评价】
    （1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康：
    （2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置．其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体受热膨胀而松动或飞出：
    【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积．进人a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测：
    甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$；
    乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
    你赞同的预测是甲 （填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气体积的五分之一．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．
    （1）甲同学设计图1装置进行实验．待瓶内反应完冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，水能从烧杯进入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中． 实验过程中经常会出现进入到集气瓶中的水水小于集气瓶容积的$\frac{1}{5}$，请你分析造成这种误差的可能原因装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数．
    （2）乙同学设计计出了如图2所示的实验装置．
    实验过程：
    ②查装置的气密性，气密性良好；
    ②在装空气的集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为引燃白磷；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
    ③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为发黄光、放出热量、冒出大量的白烟，该反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；（注：白磷与红磷燃烧的反应原理、现象均相同）
    ④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
    从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升；
    ⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．已知C=60mL  a=10mL，则b=20mL，得出结论，氧气在空气中的体积分数约为20mL．
    实验反思：
    ①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是防止白磷燃烧时集气瓶中气体受热膨胀逸出．
    ②2在上述实验中，会导致进入集气瓶中水小于正常结果的原因是白磷的量不足或装置漏气（填一点原因即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是A
    A．量筒可以用作稀释浓硫酸的容器     B．托盘天平可以称量物质质量
    C．试管可以用作反应容器   D．玻璃棒的作用有溶解或蒸发时搅拌，过滤和转移液体时引流．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．将下列物质按要求分类：
    ①洁净的空气②氧气③水蒸气④铁粉⑤海水⑥二氧化碳⑦双氧水⑧稀有气体⑨高锰酸钾加热分解后的剩余物⑩澄清的石灰水
    属于混合物的是：①⑤⑧⑨⑩；
    属于纯净物的是：②③④⑥⑦；
    属于化合物的是：③⑥⑦；
    属于单质的是：②④；
    属于氧化物的是③⑥⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递．它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法不正确的是（　　）
    A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
    B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
    C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
    D．丙烷是由丙烷分子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧，PM2.5数值越高，对人体健康和空气质量的影响越大．
    （1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括①②④（填序号）
    ①SO2②NO2③CO2④CO
    （2）下列关于PM2.5的说法错误的是①（填序号）．
    ①PM2.5的颗粒大小与原子大小接近，②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，
    ③PM2.5数值较高时，应尽量减少室外活动
    （3）9月25日，市环保局有关负责人表示，正在推进大气污染防治工作．重庆将在明年基本实现二环以内“五个没有”，即：没有燃煤电厂，没有化工厂，没有水泥厂，没有燃煤锅炉，没有采石场、砖瓦窑和混凝土搅拌站．以下建议与这一主题相违背的是B（填序号）
    A．植树造林，绿化家园B．露天焚烧秸秆和垃圾
    C．开发燃煤新技术充分利用燃料   D．推广使用太阳能、风能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应属于置换反应的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如图所示．
    【生产流程】

    【相关资料】
    a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
    b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CaCO3↓+H2O+CO2↑；
    c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
    【问题讨论】
    （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计．请写出反应①和④的化学方程式：
    ①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；④Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
    操作Ⅱ包括搅拌和过滤、洗涤、烘干等工序；该流程中，通过反应④可回收副产品NaOH．
    （2）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由是：二氧化碳得到充分利用，节约原料；
    （3）制轻质碳酸钙时，D为悬浊液（选填“悬浊液”或“溶液”），理由是：澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．
    （4）小李认为得到的产品中可能含有杂质Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括搅拌、微热和过滤、烘干等工序，以提高产率．
    【产品含量测定】CaCO3含量的测定：取20.0g产品，研成粉状后，按图进行实验．

    （5）实验步骤：
    ①连接好装置，检查气密性； ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量F的质量；   ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气；⑥称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g．（6）问题探究
    ①产品研成粉的目的增大接触面积，充分反应；
    ②B装置的作用是除去空气中的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，
    ③若没有E装置，则测定的CaCO3的质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    称量F的质量，得前后两次质量差为8.7g，可求得产品中CaCO3的质量分数为98.86%．
    【总结反思】
    某同学设计上述实验方案测定牙膏中钙元素的质量分数：向一定量牙膏中加入过量稀盐酸，测定生成CO2的质量，据此计算牙膏中钙元素的质量分数．小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响，上述测定的结果仍不一定准确，理由是二氧化碳能溶于水．

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