Question

向12g粉末状金属混合物中，加入足量稀硫酸，充分反应后产生氢气1.0g，这种金属混合物可能是

1. A.
   铝和铁
2. B.
   锌和铁
3. C.
   镁和铜
4. D.
   镁和锌

Answer 1

A
分析：设该混合物为+2价金属混合物，为能够和硫酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．
解答：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x 2
12g 1g

x=24．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于24，一个的相对原子质量大于24，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18．镁的相对原子质量为
24．
若一种金属反应，而一种不反应，则反应的金属的相对原子质量小于24．
A、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于二价的Al的相对原子质量小于24，铁的原对原子质量为56大于24，故A正确．
B、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故B错误；
C、Mg的相对原子质量为24，铜与酸不反应，故C错误．
D、Mg的相对原子质量为24，锌的相对原子质量为65，大于24，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解