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    【题目】同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。

    （1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，A中反应的化学方程式为_____。

    （2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分，如用装置B干燥CO2，则CO2应从_____(填字母)端通入。

    （3）如用装置C收集CO2，则CO2应从_____(填字母)端通入。

    （4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是_____

    （5）写出二氧化碳与水反应的化学方程式_____

    【答案】 a c 防止二氧化碳溶于水

    【解析】

    稀盐酸和碳酸钙反应生成碳酸钙和水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，收集方法是向上排空气法，浓H2SO4具有强烈的吸水性，可干燥酸性气体，二氧化碳和水生成碳酸。

    （1）一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。大理石碎片主要成分是碳酸钙，应放在有孔塑料瓶中，稀盐酸和碳酸钙反应生成碳酸钙和水和二氧化碳，A中反应的化学方程式为。

    （2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分，装置B干燥CO2，则CO2应从a短通入。

    （3）二氧化碳密度比空气大，易溶于水，收集方法是向上排空气法，如用装置C收集CO2，则CO2应从出端通入。

    （4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的密度比水小，漂浮在水面，且不与氧气反应，故作用是防止二氧化碳溶于水。

    （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，故化学方程式为。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究

    （查阅资料）:①NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_____

    ②Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性

    （猜想假设）:假设I:只含NaOH;假设Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假设Ⅲ:只含Na2CO3

    （进行实验）:

    实验操作步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸

    有气泡产生

    假设_____不正确

    ②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入

    过量的BaCl2溶液,振荡,静置

    _____

    假设Ⅲ正确

    ③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液

    _____

    （问题讨论）:步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____

    (2)小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;

    ②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;

    ③待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:

    反应前

    反应后

    烧杯和样品溶液总质量/g

    加入氯化钡溶液质量/g

    过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计)

    95

    65

    140.3

    请回答下列问题:

    ①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____

    A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素

    ②原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：

    (1)（设计实验）小组A同学设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_______，放入MnO2的目的是_______，写出烧瓶中发生的反应的方程式_______。

    (2)（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_______放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。

    获得第一组实验现象后，该小组同学A又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见表：

    实验分组

    第一组

    第二组

    实验序号

    ⑥

    集气瓶装水的体积分数 (%)

    15

    30

    45

    34

    38

    42

    带火星竹签状况

    亮

    很亮

    复燃

    很亮

    复燃

    复燃

    (3)得出上述两组实验现象后，小组B同学认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是_______%

    (4)（实验结论）再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%．请你写出计算过程的计算式_______。 (恰好复燃时集气瓶装水的体积分数是X%)

    (5)（继续探究）小组C同学认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验操作，正确的是（　　）

    A. 称量固体氢氧化钠B. 测溶液pH

    C. 配制溶液D. 稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：

    （1）当pH为4时溶液中的溶质是_____；

    （2）计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数．_____（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：

    已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。

    （1）反应①为化合反应，产物为MnSO4。该反应的化学方程式为_______，下列物质中不能与MnSO4反应的有_______。

    A．稀硫酸 B．BaCl2 C．盐酸 D．Na2CO3

    （2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有_____（填具体的实验用品）。

    （3）产品MnCO3(Ⅱ) 比MnCO3(Ⅰ) 更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ) 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及__________（填化学式）等杂质已被除去。

    （4）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：

    2CO+O22CO2；2H2+O22H2O ；CH4+2O2CO2+2H2O

    （1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是______进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是___________。

    （2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于_______材料。

    （3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见下表：

    乙烷

    丙烷

    丁烷

    熔点/℃

    -183.3

    -189.7

    -183.4

    沸点/℃

    -88.6

    -42.1

    -0.5

    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A﹣F是初中化学常见的六种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系；“一“表示两种物质可以相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知B为胃酸的主要成分，A和F是含相同阴离子的盐，且F溶液为蓝色，C主要成分可用于建筑材料，试回答下列问题：

    （1）写出B、D的化学式：B_____、D_____。

    （2）写出A→B反应的化学方程式_____。

    （3）写出F与E反应的化学反应方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富。

    (1)如图所示，从海水中获得淡水的方法是______，你认为该技术的优点是______。

    (2)从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：

    ①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式______；

    ②根据流程图，下列说法正确的是______(选填字母序号)。

    A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现

    B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁

    C、步骤Ⅲ发生了中和反应

    D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能

    (3)我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

    ①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______。

    a．稍过量的Na2CO3溶液b．适量的盐酸c．稍过量的Ba(OH)2溶液

    ②流程一，氨化溶液后，溶液的pH______7(选填“＞”、“＜”或“=”)，从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为______。

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