Question

化学实验室有A～E五瓶无色溶液，他们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙溶液和稀盐酸中的一种．化学小组同学分别进行如下实验，对五种溶液进行鉴别．
I．将A分别滴入到B、C、D、E中，B中有气泡冒出，其他均无明显现象．
II．将B分别滴入到C、D、E中，E中有白色浑浊现象，其他均无明显现象．
结合以上实验现象，完成以下填空：
（1）写出下列物质的化学式：A    ，E    ．
（2）产生白色浑浊现象的化学方程式为    ，该反应的基本反应类型为    ．
（3）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是（填序号）    ．
①分别通入CO₂
②分别滴加无色酚酞溶液
③分别通入CO₂，再滴加足量稀硫酸
④分别滴加少量稀盐酸，再滴加适量碳酸钠溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据题意，由将A分别滴入到B、C、D、E中，B中有气泡冒出，其他均无明显现象．可推测：B是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种；由将B分别滴入到C、D、E中，E中有白色浑浊现象，其他均无明显现象．可推出B是碳酸钠溶液，则A为盐酸，E为氢氧化钙溶液．
（2）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成了白色沉淀，写出反应的方程式；根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；
（3）根据氯化钠、氢氧化钠的性质进行鉴别．
解答：解：（1）由题意可知：由将A分别滴入到B、C、D、E中，B中有气泡冒出，其他均无明显现象．可推测：B是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种；由将B分别滴入到C、D、E中，E中有白色浑浊现象，其他均无明显现象．可推出B是碳酸钠溶液，则A为盐酸，E为氢氧化钙溶液．剩余两种溶液是氯化钠、氢氧化钠；
（2）由题意可知：碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成了白色沉淀，反应的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，该反应属于复分解反应；
（3）①CO₂不与氯化钠溶液反应，能与氢氧化钠溶液反应，但无现象．所以，分别通入CO₂不能鉴别；
②氯化钠溶液不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色．所以，分别滴加无色酚酞溶液能鉴别；
③CO₂不与氯化钠溶液反应，再滴加足量稀硫酸无现象；CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无现象，再滴加足量稀硫酸时，碳酸钠与硫酸反应有气泡生成，所以③能鉴别；
④氯化钠溶液滴加少量稀盐酸后显酸性，再滴加适量碳酸钠溶液由有气泡生成；氢氧化钠溶液与滴加的少量稀盐酸发生中反应，生成了氯化钠和水，由于盐酸是少量的，溶液呈碱性，再滴加适量碳酸钠溶液，无现象．所以，④能鉴别．
故答为：（1）HCl    Ca（OH）₂；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，复分解反应；（3）②③④．
点评：本题属于物质的推断及鉴别题，在鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．