【题目】金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
冶炼技术在中国有着悠久的历史，下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关______(填字母)
a.金属的活动性 b.金属的导电性 c.金属的延展性
d.地壳中金属元素的含量 e.金属冶炼的难易程度
(2)利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是_____反应(填“化合”、”分解”或“置换”)；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是_______________
(3)高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出步骤③的化学方程式____________________，炼铁过程中焦炭的作用是_________________________________________________。
(4)常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_______________。
【答案】 a，e 分解 化合价降低(或铜元素的化合价由+2降为0) 3CO+ Fe2O3 
2Fe + 3CO2 制得还原剂CO并提高炉温 常温下，铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜
【解析】(1)由图中数据可知，金属大规模开发、利用的先后顺序跟金属的活动性、金属冶炼的难易程度有关，故选a、e。(2)①由一种物质发生化学反应生成三种物质的反应属于分解反应。
②CuO中铜元素的化合价为+2，Cu中铜元素的化合价为0，故铜元素的化合价由+2降为0
(3)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，用赤铁矿炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2，炼铁过程中是利用一氧化碳与铁矿石反应，故焦炭的作用是制得还原剂CO并提高炉温。(4)常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的( )
A. 气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B. 试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C. 加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D. 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B. 某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有C、H、O元素
C. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是
A. 丁的化学式为H2O B. 丙中C、H、O的质量比为12：3：8
C. 该反应中有三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的质量比是7:1
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是
A. 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
B. 向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量镁粉和铝粉
C. 向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Cu(OH)2和CuO 固体
D. 一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：
(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是__________g？(写出计算过程)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在符号①Fe3+ ②H2O2 ③SO42- 中，表示阳离子的是__________；①和③形成化合物的化学式是_________。
(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
①A、B、C中表示混合物的是_____(填序号)。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_______。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_______。
（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______（请用文字并结合化学方程式解释）。
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因 是其中含有_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D. 10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
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