[题目]利用表中装置进行下列实验.已知:白磷的着火点为40℃.实验装置实验1实验2I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中.塞紧瓶塞II．打开K.从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸.至浸没锌粒II．当瓶中产生大量气泡时.关闭KI．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内.塞紧瓶塞II．打开K.从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水.至浸没白磷III．从a口向瓶中鼓入空气.使瓶中液面� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用表中装置进行下列实验。已知：白磷的着火点为40℃。

实验装置	实验1	实验2
	I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒 II．当瓶中产生大量气泡时，关闭K	I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞 II．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷 III．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K

（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明。
（2）实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是。
（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是。

【答案】
（1）装置的气密性好
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；瓶内液面逐步缓慢下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止
（3）燃烧需要氧气（与空气接触）
【解析】（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好；（2）实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓慢下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止；（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气（与空气接触）。
故答案为：（1）装置的气密性好；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；瓶内液面逐步缓慢下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止（3）燃烧需要氧气（与空气接触）（1）根据装置气密性的检查方法解答
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气
（3）结合燃烧的条件对比题中的试验可解答

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室有一瓶保存不当的试剂（如下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
（1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母序号）。
A.酸
B.碱
C.盐
（2）【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是。
（3）【猜想与实验】①可能是溶液；
②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液。
（4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是。
（5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

操作步骤	实验现象	结论
步骤一：取样品于试管中，滴加足量	产生大量的气泡	猜想①正确。
步骤二：把产生的气体，通入		猜想①正确。

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3 ，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变色	溶液中既含Na2CO3 ，又含有NaOH