Question

20．称取NaCl和BaC1₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的K₂SO₄溶液．反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的K₂SO₄溶液的质量关系如图所示．通过计算回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀23.3g；
（2）A点时溶液的溶质是氯化钠、氯化钾；
（3）恰好完全反应时消耗K₂SO₄浓液的质量是多少克，写出计算过程．

Answer 1

分析 向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入硫酸钾溶液，氯化钡会与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化氯化钾．
（1）从图中可明显看出沉淀的质量；
（2）从图象中可以看出，点A处于沉淀的增加阶段，所以A点时溶液的溶质是氯化钠和反应生成的氯化钾进行分析；
（3）根据沉淀的质量求出参加反应的硫酸钾的质量，再根据硫酸钾溶液的质量分数求出硫酸钾溶液的质量．

解答 解：（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g；
（2）从图象中可以看出，点A处于沉淀的增加阶段，所以A点时溶液的溶质是氯化钠和反应生成的氯化钾；
（3）设恰好完全反应时消耗硫酸钾的质量为x
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
       174    233     
       x      23.3g   
$\frac{174}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=17.4g
恰好完全反应时消耗K₂SO₄溶液的质量为：17.4g÷10%=174g．
故答案为：（1）23.3g；
（2）氯化钠、氯化钾；
（3）174g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．