现甲.乙两化学小组安装两套相同装置(图1).通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．(1)用化学式表示MnO2催化下H2O2分解的化学反应2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．(2)甲小组有如表实验设计方案.完成如表．实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验Ⅰ探究浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．现甲、乙两化学小组安装两套相同装置（图1），通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素．

（1）用化学式表示MnO₂催化下H₂O₂分解的化学反应2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）甲小组有如表实验设计方案，完成如表．

实验编号	实验目的	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	探究浓度对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL　2%H₂O₂
甲组实验Ⅱ	探究浓度对H₂O₂分解速率的影响	25℃	二氧化锰	10mL　5%H₂O₂

甲、乙两小组得出如图2数据．
①甲组实验得出的数据可知：甲组实验Ⅰ的实验目的是探究浓度对H₂O₂分解速率的影响，浓度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，H₂O₂在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快．

分析（1）MnO₂催化下H₂O₂分解为氧气和水；
（2）①对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H₂O₂的浓度，则催化剂应保持一致；
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，

解答解：
（1）MnO₂在下H₂O₂分解前后其质量和性质都没有发生变化，H₂O₂在MnO₂催化下分解生成水和氧气，反应的化学反应为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）①由甲组两个实验对比可以看出实验Ⅱ中催化剂与实验Ⅰ中的相同，而过氧化氢浓度不同，因此甲组的实验目的为探究浓度对速率的影响；
由图象可知在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H₂O₂的浓度越大分解速率越快，
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析可知碱性越强．
答案：（1）2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）浓度；越快；碱

点评此题考查外界因素对化学反应速率的影响，涉及气密性的检验方法主要有三个，则答案不唯一，但原则都是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏，此题综合性较强，难度适中．

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