Question

【题目】某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)

(1)生成二氧化碳的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）2.2 g；（2）13.1%

【解析】（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；

（2）设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
反应溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是 =13.1%

答：（1）生成二氧化碳的质量是2.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是13.1%。