Question

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）40℃三种物质溶解度大小顺序______．
（2）将10℃时的三种物质的饱和溶液升温到50℃，50℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小顺序______．
（3）从甲乙的混合物中提纯甲可采用方法是______．

Answer 1

解：（1）从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时它们的溶解度大小顺序是甲=乙＞丙；
（2）饱和溶液的质量分数为：×100%，所以饱和溶液的质量分数大小取决于溶解度的大小，因为在10℃时溶解度大小为：乙＞丙＞甲，所以饱和溶液质量分数也是乙＞丙＞甲，升温到50℃，甲和乙溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以还是乙＞甲，丙物质升温后溶解度减小，会析出晶体，丙物质的溶解度要按照50℃时丙的溶解度计算，因为10℃时甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以升温后甲的溶质质量分数大于丙物质的溶质质量分数，所以50℃时
三种物质的溶液的溶质质量分数大小顺序：乙＞甲＞丙；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度随温度变化比较大，所以用降温结晶的方法．
故答案为：（1）甲=乙＞丙； （2）乙＞甲＞丙； （3）冷却热饱和溶液．
分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）根据饱和溶液的质量分数的计算方法考虑；
（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，固体物质从溶液中结晶析出的方法．