解:(1)制备气体前要先连接装置再检查装置的气密性;用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭,否则会失火;用剩的药品要做到“三不一要”:不放回原瓶;不随丢弃,不拿出实验室;要放入指定容器;根据稀释浓硫酸时,先将水放进烧杯里,然后将浓硫酸沿烧杯壁倒入,并用玻璃棒不停得搅拌;
(2)实验室中制取氯气所用药品是固态的二氧化锰和液态的浓盐酸,条件是加热,发生装置要选A;氯气能与水反应,不能用排水法收集,其密度比空气大,用向上排空气法收集,故选择收集装置F;
(3)甲:因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体,使锥形瓶中的压强减小,导致B气球膨胀,A气球无明显变化,化学方程式为:CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O;乙:A气球膨胀,B气球无明显现象,说明锥形瓶中的压强增大.锥形瓶中的物质是二氧化锰或碳酸钠等,胶头滴管中的物质是双氧水或盐酸等;
(4)解:生成二氧化碳的质量为:12g+100g-107.6g=4.4g …
设参加反应的碳酸钙的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为 y.
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑ …
100 73 44
x y 4.4g
,x=10g
,y=7.3g
=7.3%
答:参加反应的碳酸钙为10g;稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
故答案为:(1)②③;(2)A、F;
(3)(除乙组的前两空共外,其余每空,共4分)
| 锥形瓶的物质 | 胶头滴管中的物质 | 观察到气球(A、B)的变化 | 有关反应的 化学方程式 |
甲 | | | B气球胀大 A气球无明显变化 | CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O |
乙 | 二氧化锰或碳酸钠等 | 双氧水或盐酸等 | | 2H2O22H2O+O2↑(或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等) |
(4)解:生成二氧化碳的质量为:12g+100g-107.6g=4.4g …
设参加反应的碳酸钙的质量为x,稀盐酸中氯化氢的质量为 y.
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑ …
100 73 44
x y 4.4g
,x=10g
,y=7.3g
=7.3%
答:参加反应的碳酸钙为10g;稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
分析:(1)制备气体前先连接装置,再检查气密性;酒精灯使用中经常要注意:二查二禁一不可,包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭;根据剩余药品“三不”原则分析;根据实验室稀释浓硫酸操作时的注意事项进行解答;
(2)根据实验室中制取氯气所用药品的状态和反应条件选择发生装置,根据氯气的性质选择收集装置;
(3)可以根据反应物和生成物的性质进行分析、判断,从而得出正确的结论.例如,当二氧化碳和氢氧化钠溶液反应时生成碳酸钠和水,锥形瓶内的气体急剧减少,仪器迅速下降,导致出现B气球膨胀.
点评:气体的制取是初中重要的化学实验之一,既是难重点,又是考查热点,理解反应原理,掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法,了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键.