Question

6．二氧化锰可以用来催化过氧化氢的分解：现将0.5g MnO₂加入50mL过氧化氢溶液中，收集产生的氧气（该实验条件下，氧气的密度是1.33g/L），每20s 记录所收集的气体体积并记录在表中：

时间/s	0	20	40	60	80	100
氧气体积/cm3	0	48	70	82	88	88
平均反应速率/cm3 s-1	0.0	2.4	1.1	① 0.6	0.3	0.0

（*平均反应速率是指每20秒内气体产生的平均速率）
（1）上述表格中①代表的数据是0.6
（2）如果重做以上实验，并用1.0g MnO₂做催化剂，最终产生的氧气总量会如何变化？不变（填“增大”、“减少”或“不变”）理由是二氧化锰能够改变过氧化氢的分解速率，而与最终产生氧气的总质量无关，两次过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等
（3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是0.12克．（结果保留两位小数）

Answer 1

分析 （1）根据上述表格中的数据可以进行相关方面的计算；
（2）催化剂能够改变化学反应的速率，而与最终产生氧气质量多少无关；
（3）氧气质量=氧气密度×氧气体积．

解答 解：（1）上述表格中①代表的数据是：（82-70）÷20=0.6，
故填：0.6．
（2）如果重做以上实验，并用1.0gMnO₂做催化剂，最终产生的氧气总量不变，理由是：二氧化锰能够改变过氧化氢的分解速率，而与最终产生氧气的总质量无关，两次过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等．
故填：不变；二氧化锰能够改变过氧化氢的分解速率，而与最终产生氧气的总质量无关，两次过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等．
（3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是：1.33g/L×0.088L=0.12g，
故填：0.12．

点评 催化剂能够改变化学反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不变，要注意理解．