【题目】环境污染、食品安全问题总是时有发生,毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊,最终流人药品企业,进入患者腹中,由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂,因此这样制成的胶囊,往往重金属铬超标。高价态铬对人体的毒性非常强,对肝、。肾等内脏器官和DNA造成损伤,在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。常见的重铬酸钾(K2Cr2O7)为橙红色晶体,溶于水,不溶于乙醇,加热时能分解,与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧,与还原剂(如酒精)反应生成三价铬离子(根据这一原理,交警可以现场检查司机是否酒后驾车)。根据以上信息,回答下列问题:
(1)“往往重金属铬超标”中的“铬”是指_______(填序号);
A.铬金属单质 B.铬元素
(2)K2Cr2O7中铬元素的化合价为_______;
(3)以上描述中,属于K2Cr2O7的化学性质的是(任写一点):
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【题目】(6分)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
实验一:取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为 ,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程为 。
实验二:对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一:只有NaCl
猜想二:有NaCl和NaOH
猜想三:有NaCl和HCl
你认为猜想 不合理,其理由是 。
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于试管中,加入 | 猜想三成立 |
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【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,得到质量为m克的滤渣。下列说法不正确的是
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤液中的溶质最多有两种,滤渣中的物质至少有两种
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【题目】(7分)小强准备用锌和稀硫酸制取氢气,可是实验室只有98%的浓硫酸,于是小强用100ml量筒量取5ml的浓硫酸,准备在量筒里加水稀释,小刚见了马上制止了小强的操作,请指出上述已完成和未完成的操作中:
(1)存在的错误有 , , 。
(2)可能造成的后果有 。
(3)反应原理用化学方程式表示为 。
(4)如果把稀硫酸改为稀盐酸与锌粒反应制取氢气,你认为不足之处是 。
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【题目】(2分)归纳、分类是学习化学的重要方法。请根据数字“2”的意义把2H2、H2O、O2-、O2、NO2、2S2- 选出部分符号归为一类。
(1)你选出的化学符号____________________________
(2)分类的依据是______________________________
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【题目】以下归纳和总结完全正确的一组是
A. 对鉴别方法的认识 | B.对安全的认识 |
①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨 | ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 |
C. 对现象的认识 | D.对防锈的认识 |
①气体压缩,气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性 ③喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大 | ①自行车的支架喷油漆防锈 ②菜刀用后及时洗净擦干 ③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 |
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【题目】为了激发学生学习科学的兴趣,老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验.将一张滤纸(组成元索为C、H、O)用FeCl3浓溶液湿润,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质。老师告诉大家,黑褐色物质中含有单质铁,小阳同学对此进行了分析验证。
(l)从反应物的组成分析,因为有 元素,反应后可能生成单质铁。
(2)将黑褐色物质故人稀盐酸中.发现有连续微小气泡产生,也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁,请写出相关的化学方程式: 。
(3)证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法.请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法 。
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【题目】实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。
(2)计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
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【题目】(5分)阅读下面科普短文。
肼(N2H4)又称联氨,有类似于氨的刺鼻气味,贮存时用氮气保护并密封,用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染,常用作火箭燃料,点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀,也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏,用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃,沸点113.5℃;有强烈的吸水性,形成水合肼(N2H4·H2O),可以用固体烧碱进行脱水;能吸收空气中的二氧化碳;易溶于水;与液氧接触能自燃;长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用,能引起延迟性发炎,对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是 (填字母序号,下同)。
A.与氧化铁作用 B.易溶于水
C.易分解 D.有刺鼻的气味
(2)肼在常温下为______(填“固态”“液态”或“气态”)。
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 。
(4)肼有强烈的吸水性,能吸收空气中的CO2,下列物质中的 也具有这些性质。
A.NaCl B.Ca(OH)2 C.NaOH D.NaHCO3
(5)肼需要密封保存的原因是______。
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