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    在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

    (1)实验中产生的现象是________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是______________________________________。

    (3)写出有关的离子方程式：____________________________________。

    (4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。


    解析　本题设计一个实验情景，考查学生综合运用知识的能力。题中加入的镁与盐酸反应放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中应有Ca(OH)2固体析出，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热。

    答案　(1)镁片逐渐溶解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出　(2)镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体溶液变浑浊　(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(4)＜


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       C．二氧化碳和一氧化碳——带火星的木条 D．氢氧化钠和硝酸铵——取样，分别溶于水中

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    A．H2＋2OH－－2e－===2H2O             B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    C．H2－2e－===2H＋                     D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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    (　　)。

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    如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

    (　　)。

    A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

    B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

    C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液

    D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

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    下列过程中，属于非自发过程的是(　　)

    A．N2和O2混合

    B．常温、常压下，石墨转化为金刚石

    C．H2和O2化合生成H2O

    D．C＋O2CO2

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    在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是(　　)

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    下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

    A．混合物中各组分的浓度改变

    B．正、逆反应速率改变

    C．混合物中各组分的含量改变

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    燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是(　　)。

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